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          100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 
          A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、加入適量的6 mol·L－1的鹽酸，速率加快，但生成的氫氣的量增加，錯(cuò)誤；B、加入的少量的氯化銅跟鋅反應(yīng)生成的銅與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率，但不影響氫氣的總量，正確；C、加入適量蒸餾水，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D、加入氫氧化鈉會(huì)中和酸液，影響氫氣的生成總量，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O
          A．只存在于O2中 
          B．只存在于NO2中
          C．只存在于O2和NO2中
          D．存在于NO、O2、NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：
          TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

          下列說法正確的是（   ）
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
          B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
          C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是 
          A．x＝2 
          B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1 
          C．B的轉(zhuǎn)化率為40% 
          D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是
          A．197＞Q1＞Q2 B．Q1＞2Q3 C．Q1=Q4 D．Q3＜Q4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯(cuò)誤的是
          A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng) 
          B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大 
          C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度 
          D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進(jìn)行的程度越大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )
          A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 
          B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù) 
          C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 
          D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
          

			
          

			
          
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