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          在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )
          A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是個(gè)體系混亂程度增加的反應(yīng)。即是個(gè)熵增加的反應(yīng)，由于熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，所以可以自發(fā)進(jìn)行。
          考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2 
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 
          C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 
          D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率B．水的離子積常數(shù)Kw
          C．化學(xué)平衡常數(shù)D．弱酸的電離平衡常數(shù)Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 
          A．加入適量的6 mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
          3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
          經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 
          A．x的值為2
          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡常數(shù)為1/3
          D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 (    )
          A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s)B．υ(O2)=1mol/(L?min)
          C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s)D．υ(O2)=0.4mol/(L?s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 
          B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)
          C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
          D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是 
          A．①② B．③④ C．① D．①⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺 
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施 
          D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣 
          

			
          

			
          
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