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          下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺 
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施 
          D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、新制的氯水在光照下顏色變淺是因為次氯酸分解，促使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向正反應(yīng)方向移動，A正確；B、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后可逆反應(yīng)H2+I22HI不移動，顏色變深是因為單質(zhì)碘的濃變大，B不能用勒夏特烈原理解釋；C、合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施，符合勒夏特烈原理，C正確；D、飽和食鹽水只氯離子濃度大，氯氣的溶解度小，所以實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣，D符合勒夏特烈原理，D正確，答案選B。
          考點：考查勒夏特烈原理的應(yīng)用與判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )
          A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

          下列說法中正確的是
          A．x可能等于2也可能等于1
          B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
          C．將乙容器單獨降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
          D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行 
          B．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù) 
          C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) 
          D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
          A．NaOH固體 B．少量硫酸銅固體 C．H2O D．少量NaCl固體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8  min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16  min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是
          A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
          B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
          C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
          D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5 PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為
          A．80s B．45s C．30s D．15s 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
          A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
          A．平均相對分子質(zhì)量減小 B． C的轉(zhuǎn)化率增大 
          C． C的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應(yīng)熱大于原來的2倍 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案