【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
【答案】D
【解析】試題分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1molL﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，A、B、C項錯誤，D項正確；答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
A接G，H接C，D接_______，_______接C，D接B ；
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中_____________________________，丙中_____________________________；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________；
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ 。
(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性 B．酸性 C．強氧化性 D．吸水性
Ⅰ.在化學(xué)實驗中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。 （_______）
Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。 （_______）
Ⅲ.向濾紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。 （_______）
Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象 （_______）
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【題目】下列實驗或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+ 
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 
D. 分離水與乙醇
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A. 能使廣范pH試紙顯紅色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、
、S2－、SO32－
D. 常溫下
＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
i.亞硝酸鈉的制備
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是____．
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。
ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃
（3）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是___________．
（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、______、______、______．
（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________．
②裝置B的作用是____________________．
iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。
供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
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【題目】已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O
NH4++OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)減小
D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學(xué)方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 價態(tài) | S為+4價 | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O | ||
(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：
請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
（1）濾渣 A 的主要成分是__________。
（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。
（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。
（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
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