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        1. 【題目】下列實驗或操作方法正確的是

          A. 用蘸有待測液的鐵絲,檢驗K+

          B. 從食鹽水中提取氯化鈉

          C. 驗證NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

          D. 分離水與乙醇

          【答案】C

          【解析】

          A.觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃;

          B.從食鹽水中提取氯化鈉,選蒸發(fā)裝置;

          C.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

          D.水與乙醇互溶,沸點不同。

          A.觀察K元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃,圖中未透過藍色的鈷玻璃,不能檢驗K+,選項A錯誤;

          B.從食鹽水中提取氯化鈉,要選蒸發(fā)裝置,使用蒸發(fā)皿,不能使用坩堝,選項B錯誤;

          C.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱生成碳酸鈉,圖中小試管內為碳酸氫鈉可比較物質的穩(wěn)定性強弱,選項C正確;

          D.水與乙醇互溶,沸點不同,可選蒸餾法分離,不能選分液漏斗分離,選項D錯誤;

          故合理選項是C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A. 標準狀況下,22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NA

          B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA HCO3-

          C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

          D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應:3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O,轉移電子數(shù)目為10NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量關系如圖所示,符合圖示情況的是( )

          A

          B

          C

          D

          X

          NaOH

          HCl

          CO2

          AlCl3

          Y

          AlCl3

          NaAlO2

          Ca(OH)2

          NaOH

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L?;被氧化的HCl的質量是多少g?。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質與水反應生成強堿的是( )

          A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2

          【答案】B

          【解析】

          A. NH3溶于水生成一水合氨,屬于弱堿,A錯誤;B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉,是強堿,B正確;C. CO2溶于水生成碳酸,屬于弱酸,C錯誤;D. NO2溶于水生成硝酸和NO,硝酸是強酸,D錯誤,答案選B。

          型】單選題
          束】
          19

          【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是

          選項

          制氣裝置

          洗氣瓶中試劑

          瓶中氣體

          A

          氯酸鉀 MnO2

          濃硫酸

          O2

          B

          石灰石 稀鹽酸

          NaHCO3溶液

          CO2

          C

          Zn 稀硫酸

          濃硫酸

          H2

          D

          MnO2 濃鹽酸

          濃硫酸

          Cl2

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

          A. 0.1 mol·L-1NaNO3溶液:H、Fe2+、Cl、SO42-、K

          B. =10-13mol·L-1的溶液:Na、AlO2、OH、NO3

          C. 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液:K、Na、NO3、Cl

          D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液:Na、K、Cl、HCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學進行了如下實驗:

          下列說法正確的是(

          A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

          B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

          C. 無法確定沉淀 C 的成分

          D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖,主要步驟如下:

          步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

          步驟2 緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。

          步驟3 反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

          步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

          已知:

          ①Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性;

          ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

          請回答:

          (1)儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是__________。

          (2)如將裝置B改為裝置C(如圖),可能會導致的后果是______________________

          (3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題:

          (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________

          (2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________

          (3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中,用該溶液制取FeCl36H2O晶體.

          ①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為________________,現(xiàn)象是_______________

          ②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因:_______________________

          ③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______

          A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3

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          同步練習冊答案