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          【題目】下列實驗或操作方法正確的是
          A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+ 
          B. 從食鹽水中提取氯化鈉
          C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 
          D. 分離水與乙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；
          B．從食鹽水中提取氯化鈉，選蒸發(fā)裝置；
          C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。
          D．水與乙醇互溶，沸點不同。
          A．觀察K元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，圖中未透過藍色的鈷玻璃，不能檢驗K+，選項A錯誤；
          B．從食鹽水中提取氯化鈉，要選蒸發(fā)裝置，使用蒸發(fā)皿，不能使用坩堝，選項B錯誤；
          C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱生成碳酸鈉，圖中小試管內為碳酸氫鈉可比較物質的穩(wěn)定性強弱，選項C正確； 
          D．水與乙醇互溶，沸點不同，可選蒸餾法分離，不能選分液漏斗分離，選項D錯誤； 
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數(shù)均為NA
          B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-
          C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA
          D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發(fā)生反應：3Cl2+6NaOHNaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數(shù)目為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將物質X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是( ) 
          A
          B
          C
          D
          X
          NaOH 
          HCl
          CO2
          AlCl3
          Y
          AlCl3
          NaAlO2
          Ca(OH)2
          NaOH
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積(標準狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質量是多少g？。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質與水反應生成強堿的是（ ）
          A. NH3 B. Na2O C. CO2 D. NO2
          【答案】B
          【解析】
          A. NH3溶于水生成一水合氨，屬于弱堿，A錯誤；B. Na2O溶于水生成氫氧化鈉，是強堿，B正確；C. CO2溶于水生成碳酸，屬于弱酸，C錯誤；D. NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸是強酸，D錯誤，答案選B。
          【題型】單選題
          【結束】
          19
          【題目】利用下列裝置可以完成的實驗組合是
          選項
          制氣裝置
          洗氣瓶中試劑
          瓶中氣體
          A
          氯酸鉀 MnO2
          濃硫酸
          O2
          B
          石灰石 稀鹽酸
          NaHCO3溶液
          CO2
          C
          Zn 稀硫酸
          濃硫酸
          H2
          D
          MnO2 濃鹽酸
          濃硫酸
          Cl2
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋
          B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－
          C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
          D. 加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
          B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
          C. 無法確定沉淀 C 的成分
          D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：
          步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
          步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
          步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
          步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。
          已知：
          ①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；
          ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。
          請回答：
          （1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。
          （2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。
          （3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：
          (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________．
          (2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．
          (3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．
          ①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．
          ②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．
          ③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．
          A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
          

			
          

			
          
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