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        1. SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

          A.330 kJ B.276.67 kJ C.130 kJ D.76.67 kJ

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol-1
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示:

          容器
          編號
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          X2
          Y2
          XY3

          1
          3
          0

          0.6
          1.8
          0.8
           
          達(dá)到平衡后,①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
          B.達(dá)平衡時(shí),容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L—1
          C.容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
          D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是(  )

          I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

          A.I可表示需加熱的放熱反應(yīng) 
          B.Ⅱ可表示爆炸反應(yīng) 
          C.Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化 
          D.Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng) 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
          下列判斷正確的是

          A.1mol I2(s)中通入2gH2(g),反應(yīng)吸熱26.48 kJ
          B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
          D.反應(yīng)(i)放出的熱量多,所以產(chǎn)物的能量低,比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的

          A.反應(yīng)熱:過程I>過程Ⅱ
          B.反應(yīng)速率:過程Ⅱ=過程I
          C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D.過程I使用了催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
          (1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol-1 
          CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)            △H="-42.9" kJ·mol-1  
          則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H=   kJ·mol-1    
          反應(yīng)CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
          (2)用CO2合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅(ZnCr2O4)或CuCl為催化劑。
          ①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO4·H2O,同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí),工業(yè)上的適宜溫度是:350℃~420℃,可能的原因是   。
          ② CuCl是不溶于水的白色固體,制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過量銅粉,發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸,發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl2]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl-)=2×10-3 mol·L—1時(shí), c(Cu+-)=    mol·L—1。已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
          (3)直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,則負(fù)極反應(yīng)是   

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          氫氣雖然是一種理想的綠色能源,但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段,還未得到廣泛應(yīng)用,其原因可能是

          A.氫氣雖可由水制備獲得,但水資源嚴(yán)重匱乏
          B.氫氣制備耗能巨大,廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
          C.氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
          D.氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染,但其放出熱量較少

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列熱化學(xué)方程式中,ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(  )

          A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
          B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1
          C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
          D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As2O5(s)  = As2O3( s) +O2( g) △H =" a" kJ/mol。則a為

          A.+1533.8B.— 1533.8C.+295.4D.—295.4

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          同步練習(xí)冊答案