SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料.分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵.發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol .已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ.斷裂1mol F-F 鍵需吸收的能量為160 kJ .則斷裂1mol S-F 鍵需吸收的能量為A．330 kJ B．276.67 kJ C 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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SF₆是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F₂(g) = SF₆(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

A．330 kJ

B．276.67 kJ

C．130 kJ

D．76.67 kJ

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g） 2XY₃（g） △H=－92.6kJ·mol^－1
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：

容器編號	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
容器編號	X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0
②	0.6	1.8	0.8

達(dá)到平衡后，①容器中XY₃的物質(zhì)的量為0.5mol。下列敘述正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達(dá)平衡時(shí)，容器②中 XY₃的物質(zhì)的量濃度為2mol·L^—1
C．容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是（）

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng)

B．Ⅱ可表示爆炸反應(yīng)

C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

A．1mol I₂(s)中通入2gH₂(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

D．反應(yīng)(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

參照反應(yīng)Br + H₂HBr +H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列對上述正反應(yīng)敘述中正確的

A．反應(yīng)熱：過程I>過程Ⅱ

B．反應(yīng)速率：過程Ⅱ=過程I

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．過程I使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以甲醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施。
（1）CO、CO₂可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                △H=" -102.5" kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)            △H="-42.9" kJ·mol^－1
則反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=   kJ·mol^－1
反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為   。
（2）用CO₂合成甲醇時(shí)可選用亞鉻酸鋅（ZnCr₂O₄）或CuCl為催化劑。
①工業(yè)制備亞鉻酸鋅是用CO還原ZnCrO₄·H₂O，同時(shí)生成ZnO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。以亞鉻酸鋅為催化劑時(shí)，工業(yè)上的適宜溫度是：350℃~420℃，可能的原因是   。
② CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl₂溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl₂+Cu=2CuC1。在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl + HClH[CuCl₂]。反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成。實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是   。當(dāng)c(Cl^-)=2×10^-3 mol·L^—1時(shí), c(Cu^+-)=    mol·L^—1。已知：Ksp(CuCl)=1.7×10^-7
（3）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是   。