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          下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知選項(xiàng)D可以表示CO的燃燒熱。A中碳的穩(wěn)定產(chǎn)物是CO2。B中水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)；C中氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該是1mol，答案選D。
          考點(diǎn)：考查燃燒熱的判斷
          點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是明確燃燒的含義，特別是判斷依據(jù)，然后就結(jié)合題意和熱化學(xué)方程式靈活運(yùn)用、判斷即可，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(　　)
          A．Na和O2B．NaOH和CO2
          C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（�。�
          A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為
          A．和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵
          B．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂
          C．和P2O5共熱時(shí)，鍵②⑤斷裂
          D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①⑤斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是                                         （   ）
          A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
          C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
          D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2 < Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是    。
          A．增加碳的用量　 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑 
          （2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
          則反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的△H=      kJ?mol-1。
          （3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為      。
          （4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          t / min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(H2O)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           ①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
          ②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______    _____；
          ③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
          （1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
              
          ①在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應(yīng)主要生成          （填“CO、CO2、HCHO”）；
          ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)  △H＝                         。
          （2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：
          ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
          2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
          從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為                                      ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為                   g。
          ②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
          寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式（反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
          （2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
          18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
          18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
          并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

          ① 從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：相同溫度下，                      。
          結(jié)論二：                                 。
          ② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后，可提高NO2
          轉(zhuǎn)化率的措施有          。（填編號(hào)）
          A．加入催化劑B．降低溫度
          C．分離出H2O(g)D．增大壓強(qiáng)
          （3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
          部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時(shí)：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
          實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。請(qǐng)問，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為
          A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ 
          

			
          

			
          
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