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        1. 下列熱化學(xué)方程式中,ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(  )

          A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
          B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1
          C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
          D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

          D

          解析試題分析:燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,所以根據(jù)熱化學(xué)方程式可知選項(xiàng)D可以表示CO的燃燒熱。A中碳的穩(wěn)定產(chǎn)物是CO2。B中水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài);C中氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該是1mol,答案選D。
          考點(diǎn):考查燃燒熱的判斷
          點(diǎn)評(píng):該題的關(guān)鍵是明確燃燒的含義,特別是判斷依據(jù),然后就結(jié)合題意和熱化學(xué)方程式靈活運(yùn)用、判斷即可,難度不大。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(  )

          A.Na和O2B.NaOH和CO2
          C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(。

          A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為

          A.和乙酸共熱時(shí),斷裂①鍵
          B.和金屬鈉反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂
          C.和P2O5共熱時(shí),鍵②⑤斷裂
          D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí),鍵①⑤斷裂

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g),斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),則下列說法正確的是                                         (   )

          A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱
          B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)放熱
          C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1+Q2 < Q3
          D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則Q1+Q2 < Q3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (16分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
          (1)反應(yīng)C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,達(dá)到平衡后,體積不變時(shí),以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是    。

          A.增加碳的用量  B.升高溫度 C.用CO吸收劑除去CO D.加入催化劑
          (2)已知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1
          則反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的△H=      kJ?mol-1。
          (3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為      
          (4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
          t / min
          2
          4
          7
          9
          n(H2O)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
           ①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“="”)" 。
          ②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______    _____;
          ③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
          (1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
              
          ①在有催化劑作用下,CH3OH與O反應(yīng)主要生成          (填“CO、CO2、HCHO”);
          ②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)  △H=                         。
          (2)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:
          ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:
          2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2 n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4
          從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為                                      ;每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為                   g。
          ②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (16分)汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物,使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。
          (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1           ①
          2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H2     ②
          C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H3    ③
          寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式(反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示):                                                                    。
          (2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng):
          18NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
          18NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);
          并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率,繪得圖像如下圖所示:

          ① 從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一:相同溫度下,                      
          結(jié)論二:                                 。
          ② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后,可提高NO2
          轉(zhuǎn)化率的措施有          。(填編號(hào))

          A.加入催化劑B.降低溫度
          C.分離出H2O(g)D.增大壓強(qiáng)
          (3)CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素
          部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白(Hb·CO),在37℃時(shí):CO+Hb·O2O2+Hb·CO   K=220
          實(shí)驗(yàn)表明,Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%,也可造成人的智力損傷。抽煙后,測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6 mol·L-1和10-2 mol·L-1。請(qǐng)問,抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎?(寫出計(jì)算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+3F2(g) = SF6(g)  ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知:1mol S(s) 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ,則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

          A.330 kJ B.276.67 kJ C.130 kJ D.76.67 kJ

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          同步練習(xí)冊(cè)答案