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          催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
          （1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
              
          ①在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應(yīng)主要生成          （填“CO、CO2、HCHO”）；
          ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)  △H＝                         。
          （2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
          ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
          2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
          從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為                                      ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為                   g。
          ②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1） HCHO        ：-470kj/mol
          （2）①           防止形成酸雨     （2分）                      8 （2分）        
          ②     SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu  （2分，條件不寫扣1分，未配平扣1分）  
          

          解析試題分析：
          （1）據(jù)圖像可以看出轉(zhuǎn)化成甲醛時的活化能最低，使用催化劑時主要產(chǎn)物為甲醛
          該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
           
          （2）1.脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的形成 
          推測出m="8g" 
          2.分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是陰極。陽極放電的物質(zhì)二氧化碳，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式，陰極放電的物質(zhì)是銅離子，得到電子被還原成 單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式為，將上述兩電極的電極反應(yīng)式得
          考點：考查反應(yīng)熱的計算，蓋斯定律，二氧化硫的污染和治理，電解原理的相關(guān)知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
          A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
          B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術(shù)尚未成熟
          C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
          D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
          C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝                        ；
          若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝                        。
          （2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                   。
          （3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）                             。
          （4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                    。
          （5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                                                          。
          （6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
          ②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
          則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。
          裝置（氣密性良好，試劑已添加）
          		操作
          		現(xiàn)象

          		打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水
          		�。瓹中氣體顏色變淺
          ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
           
          （1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
          （2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol-1
          已知：
          ①NH3的電子式是               。
          ②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
          （3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                。
          （4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

          若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
          ②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）利用蓋斯定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
          N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
          請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：          。
          （2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
          能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
          （3）現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
          ①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________ 
          ②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
          ③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
          （4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題
          ①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
          ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
              c(CH3COO－) .
          ③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

          （1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
          （2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝   。
          （3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
          （4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容 器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		1 mol NO2
          1 mol CO
                     		2 mol NO
          2 mol CO2
                     		1 mol NO2、1 mol   CO
          1 mol NO、1 mol CO2
           
          平衡時c(NO)   /mol·L-1
                     		1.5
                     		3
                     		m
           
          能量變化
                     		放出a kJ
                     		吸收b kJ
                     		放出c kJ
           
          CO或NO的轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
                     		α3
           
           
          則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知：稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol。
          （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，放出______kJ的熱量
          （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng)時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

          （1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
          ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝___________。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
          已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：
          ①此反應(yīng)為         (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。
          ③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6)，此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          ④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖。(請標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))
          

			
          

			
          
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