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        1. 【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:

          aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO ……反應I

          TiCl42MgTi2MgCl2 ……反應II

          關于反應I、II的分析不正確的是 ( )

          TiCl4在反應I中是還原產(chǎn)物,在反應II中是氧化劑;

          CMg在反應中均為還原劑,被還原;

          ③ 在反應I、IIMg的還原性大于TiC的還原性大于TiCl4;

          a=1,bc=2;

          ⑤ 每生成0.1molTi,反應I、II中共轉移0.4mole。

          ①②④ B.②③④ C.② D.②⑤

          【答案】D

          【解析】aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO,該反應中反應前后,碳元素的化合價升高,碳單質(zhì)作還原劑,氯元素的化合價降低,氯氣作氧化劑,還原產(chǎn)物是TiCl4;TiCl42MgTi2MgCl2,該反應中鈦元素的化合價降低,TiCl4作氧化劉;所以TiCl4在反應Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應中Ⅱ是氧化劑,①正確;②C、Mg在反應中反應前后化合價都升高,所以均為還原劑,被氧化,②錯誤;③在反應Ⅰ中C不能還原TiO2,反應Ⅱ中Mg能還原TiCl4,所以Mg的還原性大于C;在反應Ⅰ中C作還原劑,TiCl4是還原產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,所以C的還原性大于TiCl4,③正確;④根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒可知,2a=c,2b=4c解得:a=1,b=c=2, ④正確;⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2,轉移電子關系: 48g 8mol

          19.2g 3.2mol

          所以每生成19.2gTi,反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移3.2mol e,⑤錯誤。答案選D。

          練習冊系列答案
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          容器

          容積

          0.5 L

          0.5 L

          1.0 L

          溫度/℃

          T1

          T2

          T2

          反應物

          起始量

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          1.5 mol A

          0.5 mol B

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          2.0 mol B

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