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          【題目】實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
          A. 飽和食鹽水 B. 飽和碳酸鈉溶液
          C. 飽和NaOH溶液 D. 濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】本題考查的是有機(jī)物的分離和提純，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。
          乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能為
          A．NO2   B．NH3   C．Cl2   D．HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是（ ）
          A.Al3+
          B.Mg2+
          C.Be2+
          D.H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無(wú)紅色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是
          A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多
          C. NaOH的量太少 D. 加熱的時(shí)間太短
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物G()是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：
          （1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，D中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________________B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________反應(yīng)。
          （2）下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是__________(填字母)。
          A．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng)
          C．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng) d．分子式是C9H6O3
          （3）寫(xiě)出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。
          ①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種；
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
          ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          （4）寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          （5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯()(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：ABC……→D。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
          A.濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
          B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
          C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
          D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（不揮發(fā)性）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是( )
          A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          K1
          2．5
          0．15
          ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)
          K2
          1．0
          2．50
          ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
          K3
          （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15， 則此時(shí) V正_____ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
          （2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是_________________。
          （3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________________。 
          （Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
          （1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_________________________ ；
          （2）稱(chēng)取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱(chēng)為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
          aTiO2＋bCl2＋cC  aTiCl4＋cCO ……反應(yīng)I
          TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ……反應(yīng)II
          關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是 （ ）
          ① TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；
          ② C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
          ③ 在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；
          ④ a＝1，b＝c＝2；
          ⑤ 每生成0.1molTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mole－。
          ①②④ B．②③④ C．② D．②⑤
          

			
          

			
          
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