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          能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。 
          (1)在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
          (2)已知：
          C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol-1 
          H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
          CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 
          則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變?chǔ)＝________kJ·mol-1。
          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。 
          

          ①甲裝置中氣體A為_____ （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化） 
          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ·mol-1
          （2）131.5 
          （3）①CO2 ；O2+4e-+2CO2=2CO32-
           ②4OH- -4e- = O2↑+2H2O ；56 ；1 
          ③(w×142/322)/( w+18a)×100% 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．   
          （1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為
          3935
          3935
          KJ．
          （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
          CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2 CO2（g）+3H2O（l）△H=-816.5 kJ/mol
                   
          （3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則  N≡N 鍵的鍵能是
          945.6
          945.6
          KJ/mol
          （4）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
          ．在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1的變化是
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
          無
          無
          ，原因是
          反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)
          反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)

          （5）根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系是
          Q1＜Q2＜Q3
          Q1＜Q2＜Q3

          2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
          2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
          2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
          （1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol
          ．
          （2）已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
          則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
          △H=
          131.5
          131.5
          kJ?mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J?K-1?mol-1該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          (1)在25℃、101kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          ①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (20分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8
kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。
          


          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
          


          FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          


          ① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          


          ② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
          


          ____________________________________________________________。
          


          (4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ① 甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為
          


          _____________________________________。
          


          ② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)南市高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          


          (1)在25℃、101
kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
          


          (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
          


          H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          


          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          


          則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
          


          （3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
          


          


          ①甲裝置中氣體A為        
（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
          


          ②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
          


          若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________
mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
          


          ③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。
          


           
          

			
          

			
          
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