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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

          (1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。

          (2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH-=H2O還有:

          _____________________________________________________________;

          (3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________

          【答案】SiO2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O CO2+OH- = HCO3-;AlO2-+ CO2+2H2O = HCO3- +Al(OH)3

          【解析】

          根據工藝流程得出試劑a為鹽酸,氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鐵,而二氧化硅和鹽酸不反應,沉淀A為二氧化硅,濾液中有氯化鋁、氯化鐵、過量鹽酸,再加氫氧化鈉溶液,得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液,過濾,沉淀B為氫氧化鐵,濾液為偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉溶液,氫氧化鋁加熱變?yōu)檠趸X。

          (1)二氧化硅不與鹽酸反應,因此沉淀A的成分是(填化學式) SiO2,故答案為:SiO2。

          (2)步驟濾液主要是氯化鋁、氯化鐵、過量鹽酸,加入過量NaOH溶液,先發(fā)生酸堿中和反應,再與鐵離子和鋁離子反應,發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH = H2O還有:Fe3++3OH=Fe(OH)3、Al3++4OH=AlO2+2H2O;故答案為:Fe3++3OH=Fe(OH)3、Al3++4OH=AlO2+2H2O

          (3)步驟中通入過量CO2氣體,先氫氧化鈉和二氧化碳反應,再是偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁,其離子方程式有CO2+OH = HCO3;AlO2+ CO2+2H2O = HCO3 +Al(OH)3,故答案為:CO2+OH = HCO3;AlO2+ CO2+2H2O = HCO3 +Al(OH)3

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產生。一段時間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是

          A. X電極連接電源正極

          B. 生成氣體體積為0.56L

          C. Y電極上發(fā)生氧化反應

          D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于熱化學方程式的說法正確的是

          A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

          B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

          C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

          D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示生成沉淀的質量,有關說法正確的是(  )

          A.V1400

          B.金屬粉末中含鋁1.35 g

          C.最后剩余沉淀質量5.8 g

          D.無法確定V2的數值

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

          (1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是_____。

          (2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-1

          SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3。

          ①寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_____。

          ②隨溫度升高,該反應化學平衡常數變化趨勢是____。

          (3)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率,是減少SO2排放的有效措施。

          T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0molSO21.0molO2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉化率為50%,該反應的平衡常數是___。

          ②在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

          a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe

          b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

          c.在其他條件不變時,減少容器的體積

          d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

          e.在其他條件不變時,升高體系溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

          (1)該反應平衡常數的表達式為K=___。

          (2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____。

          (3)若該反應800℃時達到平衡狀態(tài),且平衡常數為1.0,某時刻,測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應向____(填正向逆向,下同)進行。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗過程中產生沉淀的物質的量(Y)與加入試劑的物質的量(X)之間的關系正確的是(  )

          A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

          B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

          C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

          D. 丁向NaOHBa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變容器體積,測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示:

          實驗編號

          容器溫度/

          容器體積

          物質濃度/(mol·L1)

          CH4

          CO2

          CO

          300

          V1

          0.02

          0.02

          0.10

          300

          V2

          x

          x

          0.05

          350

          V1

          y

          y

          0.12

          下列說法正確的是(  )

          A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

          B.300 ℃時反應的平衡常數為25

          C.V1V237

          D.保持溫度和容器體積不變,開始時向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2,CO轉化率一定大于2/7

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺,工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產環(huán)氧乙烷(),發(fā)生的反應如下。

          主反應Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g) 2 (g) =-210kJ·mol-1

          副反應Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)=-1324kJ·mol-1

          Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)

          已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢。

          (1)=_________kJ·mol-1

          (2)①1是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關系的圖象,圖中隨進料氣的流速加快,乙烯的轉化率下降,其可能原因是_________________。

          2是乙烯轉化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象,圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa,環(huán)氧乙烷選擇性下降,其可能原因是__________________

          (3)實驗測得反應中,v=K·x2(CH2=CH2)·x(O2)v=K·x2(),(式中x為物質的量分數;K、K為速率常數,只與溫度有關)。

          若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應,達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%,則該反應平衡常數的值為___________。

          若平衡后僅升高溫度,則下列說法正確的是___________。

          a.x(CH2=CH2)增大,x()減小

          b.KK的比值增大

          c.v減小,v增大

          d.KK的比值減小

          (4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應,轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C],氯乙醇進一步反應生成環(huán)氧乙烷,其電解簡易裝置如右圖所示。

          已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

          ①a電極為___________(選填陰極陽極”)。

          ②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學方程式為______________________。

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