【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。圖中橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量，有關說法正確的是( )
A.V1＝400
B.金屬粉末中含鋁1.35 g
C.最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 g
D.無法確定V2的數(shù)值
【答案】A
【解析】
NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進行計算。
NaOH溶液的體積為0-160mL時，NaOH溶液用于中和反應剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么
A. 加入V1mLNaOH時，溶液中溶質(zhì)為 Na2SO4，由硫酸根守恒n( Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n( NaOH)＝2n( Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時消耗NaOH溶液體積為：
=0.4L＝400mL， A項正確；
B. NaOH溶液的體積為160-V1mL時，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項錯誤；
C. 最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項錯誤；
D. 由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為
=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項錯誤；
答案選A。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，請回答下列問題。
（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。
（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。
A．定容時，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出
C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解錳工藝過程會產(chǎn)生錳、鎂復鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復鹽的工藝流程如圖所示：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列問題：
（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”） ，Mn的化合價為__________________。
（2）“沉錳”的離子反應方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。
（3）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：
①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。
②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當溫度高于45℃時Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。
（4）若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知
=1.34，忽略反應前后溶液體積的變化，計算結果保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，由于光電勢的補償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A.充電時陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
B.放電時，a極發(fā)生氧化反應
C.放電時，正、負極反應的微粒數(shù)目比為4：3
D.輔助充電時，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是( )
A.人類使用鐵制品在鋁之后
B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應
C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后
(CH4)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式，除了H++OH-=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：
已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；
② N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。
⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。
⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。
⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；
將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；
③ 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。
⑸ 步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。
① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。
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