日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
          A.明礬溶液加熱
          B.CH3COONa溶液加熱
          C.氨水中加入少量NH4Cl固體
          D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故A不符合題意；
          B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故B符合題意；
          C．氨水為弱堿，部分電離：NH3H2O  NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故C不符合題意；
          D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離，酚酞溶液不變深，故D不符合題意．
          故答案為：B．
          A.加熱促進(jìn)鋁離子的水解，酸性增強(qiáng)；
          B.醋酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；
          C.銨根離子抑制一水合氨的電離；
          D.碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，加入NaCl無影響.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：
          （1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外層的電子排布式是______________。
          （2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號(hào)表示）。
          （3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號(hào)）。
          a．NaCl   b．NH4Cl c．HNO3   d．H2SO4
          （4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 
          ①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2 +____ HI
          ②當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。
          （5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號(hào)）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上合成氨反應(yīng)為：N2+3H22NH3，回答下列問題：
          （1）反應(yīng)過程中拆開的化學(xué)鍵是_______；
          （2）反應(yīng)放熱，從價(jià)鍵角度分析，反應(yīng)放熱的原因是_______，下列圖像正確的是_______。
          （3）在體積是2L的密閉容器中開始加入1molN2，3molH2，反應(yīng)過程濃度中，物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          ①t1時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是_______；用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（H2）=_______。
          ②下列各項(xiàng)能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
          A.容器中氣體的密度保持不變
          B.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          C.氨氣的含量不變
          D.拆開3molH—H鍵同時(shí)形成6molN—H鍵
          （4）下列措施中能提高合成氨反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。
          A.使用高效催化劑 B.恒溫恒容再充入氫氣 C.降低反應(yīng)溫度 D.擴(kuò)大容器體積
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          回答下列相關(guān)問題：
          （1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
          （2）在c6a6分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為 ， ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是（寫分子式）．
          （4）第一電離能：hi；電負(fù)性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 它的元素符號(hào)是；
          （2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ， 該元素的名稱是；
          （3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由 ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
          A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
          C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑ +H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若A+酸=鹽+水，則A不可能屬于 ( )
          A.堿性氧化物B.單質(zhì)C.堿D.電解質(zhì)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          I. 利用反應(yīng)：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。
          II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q＞0) 。
          III. CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
          （1）硫離子最外層電子的電子排布式為__________________，氨氣分子的電子式為___________，氨氣分子屬于___________分子（填“極性”或者“非極性”）。
          （2）C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（________） 
          a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)
          （3）對(duì)于I中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。
          （4）對(duì)于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 
          a. 體系壓強(qiáng)保持不變  b. NO2濃度保持不變
          c. NO2和SO3的體積比保持不變  d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          （5）請(qǐng)寫出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___________
          a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  b. 平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大
          c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  d. 平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
          （6）對(duì)于III中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：____________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研機(jī)構(gòu)以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子，通過在寶溫條件下對(duì)鋰離于電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見圖)。下列說法正確的是
          A. 電解質(zhì)可以用Li2SO4溶液
          B. 充電時(shí)，Fe作為陰極，電池不被磁鐵吸引
          C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
          D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為:Li2O +2e-==2Li+O2-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案