Question

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3 ， Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ， 它的元素符號(hào)是；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ， 該元素的名稱是；
（3）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3,As
（2）,氧
（3）穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3,因鍵長N﹣H＜P﹣H＜As﹣H,鍵長越短,鍵能越大,化合物穩(wěn)定
【解析】解：X的原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42﹣8﹣33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子．
（1）由上述分析可知，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As元素，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y為O元素，原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，其價(jià)電子的軌道表示式為 ，名稱為氧，
所以答案是： ；氧；
（3）X為As元素，AsH3與NH3、PH3中，鍵長N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性NH3＞PH3＞AsH3，

所以答案是：穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3，因鍵長N﹣H＜P﹣H＜As﹣H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定．