【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是
A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作 ， Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氯化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（4）工業(yè)上常用2C+SiO2 
Si+2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是（填化學式，下同），氧化劑是 ．
【答案】
（1）D
（2）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸
（3）阻燃劑；D
（4）C；SiO2
【解析】解：（1.）有陶瓷、水玻璃、普通玻璃都是硅酸鹽，生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，故選：D；
（2.）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃；所以答案是：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸；
（3.）水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑；
普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氯化鋁與堿能夠發(fā)生反應，所以Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是鐵坩堝；所以答案是：阻燃劑；D；
（4.）2C+SiO2 
Si+2CO↑，反應中碳元素化合價升高，二氧化硅中硅元素化合價降低，作氧化劑，所以答案是：C；SiO2 ．
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【題目】如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24，且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量不能發(fā)生變化的是： ①一個12C原子的質量 ②阿伏加德羅常數(shù)(NA)③摩爾質量④O2的相對分子質量⑤氣體摩爾體積⑥
gC2H5OH的物質的量⑦98%( 
)硫酸的物質的量濃度⑧44gCO2所含的分子個數(shù)
A. ②③④ B. ①⑧ C. ①②⑦⑧ D. ①⑤⑧
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【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL． 
（6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．
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【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究． 
探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 |
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 
相等（HR代表HCOOH或HCN）
D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ．
（4）探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 關閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是 ．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是 ．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
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【題目】在Zn＋HNO3=Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反應中，如果2molZn完全反應，則被還原的HNO3的物質的量是（ ）
A.0.5molB.1molC.2molD.5mol
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.離子化合物中可能存在共價鍵
B.原子晶體中一定存在共價鍵
C.分子晶體中一定存在共價鍵
D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是( )
①w＝
×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉，某結構簡式可表示為 
烴，下列說法中正確的是（ ）
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B.該烴的一氯代物只有一種
C.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上
D.該烴是苯的同系物
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