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          對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
          A．達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
          B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
          D．反應溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以A正確；B中反應速率的方向相同，在任何情況下都是成立的，B不正確；增加容器的容積，則壓強降低，正逆反應速率降低，C不正確；平衡常數(shù)只與穩(wěn)定有關(guān)系，穩(wěn)定不變，平衡常數(shù)不變，D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應: CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
          A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1．47
          		2．38
          1173 K
          		2．15
          		1．67
          請?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________．
          （3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

          A．縮小反應容器的容積
          B．擴大反應容器的容積
          C．升高溫度
          D．使用合適的催化劑
          E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
          （5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
          ②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應經(jīng)5 min達到平衡，測得此時A的濃度減小了a mol·L－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反應速率v(C)＝2v(B)。
          (1)寫出上述化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
          (2)壓強一定時，C的百分含量(C%)與溫度、時間(T表示溫度，t表示時間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應。

          (3)該反應的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          t
             c   
          		初始
          		2min
          		4min
          		6min
          		8min
          c(A)(   mol·L -1)
          		2.50
          		2.20
          		2.00
          		2.00
          		2.20
          c(B)(   mol·L -1)
          		1.56
          		2.16
          		2.56
          		2.56
          		2.16
          c(C)(   mol·L -1)
          		0.39
          		0.54
          		0.64
          		0.64
          		1.54
          請?zhí)羁?
          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
          (3)該反應的化學方程式為                     。
          (4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應為      (填選項字母) 
          a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
          a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)可逆反應 A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
          (1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
          (2) 保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
          (3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
          (4) 若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g) + bB(g)  cC(g)。該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是
          A．平衡向正反應方向移動B．a(chǎn) + b < c
          C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
          （1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
          （2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z      mol。
          （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          [Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
          ⑴醋酸二氨合銅（I）吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         ；
          ⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。
          

			
          

			
          
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