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          （8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。
          （1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
          （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z      mol。
          （3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.8a mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2 a mol （2）3   （3）1.8，  0.9
          （1）由于反應(yīng)前后體積不變，所以只要起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，平衡就是等效的。因此改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為2amol。
          （2）設(shè)需要Z設(shè)nmol，則nmolZ相當(dāng)于是n/3molX和2n/3molY，則一定滿(mǎn)足（2＋n/3）︰（7＋2n/3）=1︰3，解得n＝3mol。
          （3）要使平衡時(shí)Z為0.8a mol，則起始時(shí)X和Y必須分別是0.8mol和2.4mol。因此還缺少X是0.3mol，則需要0.9molZ。0.9molZ相當(dāng)于是0.6molY，所以還缺少Y是1.8mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列說(shuō)法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說(shuō)法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A．②③B．①④C．①②D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（  ）
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
          D．反應(yīng)溫度不變時(shí)，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.01
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）達(dá)平衡的時(shí)間是     ，理由是                                      。
          （2）右圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                  。

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             。
          a．v(NO2) = 2v(O2)             b．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
          c．v逆(NO) = 2v正(O2)          d．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO將完全轉(zhuǎn)化為NO2
          （4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是         。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體          b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度               d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為W mol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)及其量，達(dá)到平衡后C的濃度仍為W mol·L－1的是(　　)
          A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
          C．3 mol C＋1 mol DD．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(   )
          A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)
          B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度
          C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(   )
                   
          溫度（T）的影響　　　            壓強(qiáng)（p）的影響
          A．CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
          B．CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0
          C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
          D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
          2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
          平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

          ⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；
          ⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿(mǎn)）：
          可能的情形
          		A、B是否為氣態(tài)
          		z與y的大小關(guān)系
          		M(B)與M(C)的大小關(guān)系
          （M表示摩爾質(zhì)量）
          A
          		B
          ①
          		是
          		不是
          		z ＝y
          		前面的結(jié)論與此無(wú)關(guān)
          ②
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某指定反應(yīng)物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示：

          下列各項(xiàng)敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是                  （   ）
          A、反應(yīng)混合物的濃度改變           B、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
          C、正、逆反應(yīng)速率改變             D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
          

			
          

			
          
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