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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(   )
          A．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
          B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
          C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
          D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)圖像可知，前8min內，A的濃度變化了0.64mol/L，所以A的反應速率是0.64mol/L÷480s，A不正確；由于AB的變化量相同，所以x＝1，即反應前后體積不變。早30min時，物質的濃度都降低，但平衡不移動，所以改變的條件是擴大容器的體積。40min時AB的濃度增大，C的濃度降低，所以平衡向逆反應方向移動。由于此時正逆反應速率都是增大的，所以改變的條件是升高溫度。因此正反應是放熱反應，B正確，C不正確；30min和54min的溫度不同，平衡常數(shù)不同，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
          (1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
          (2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
          (3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
          (4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)可逆反應 A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
          (1) 升高溫度，B的轉化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
          (2) 保持溫度和壓強不變，加入惰性氣體，則C的物質的量     ，A的轉化率       。
          (3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉化率       。
          (4) 若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，容器內氣體的密度       ，壓強      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
          （1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
          ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
          總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
          （2）已知反應②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol·L－1）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          ①比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ______ v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ __________。
          （3）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

          請回答下列問題：
          與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②_______________；______________________________________________；
          ③_______________________________________________；
          該反應的_________0，判斷其理由是__________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。
          （1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為             。
          （2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z      mol。
          （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時Z為0.8a mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是
           
          		平衡濃度/ (mol　L－1)
          c(NH3)
          		c(CO2)
          T1
          		0.1
          		 
          T2
          		 
          		0.1
          A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
          B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
          C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
          D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的物質的量：Δn(T2)=2Δn(T1) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的
          A．正反應為吸熱反應B．降低溫度，正反應速率增大
          C．a + b ＜ c + dD．增大壓強，B轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應2A（g）    B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g）,20s時測得各組分的物質的量如下表
          物質
          		A（g）
          		B（g）
          		C（g）
          物質的量/mo1
          		1．2
          		0．6
          		0．6
          下列說法正確的是
          A．反應前20s的平均速率為
          B．20s時,正反應速率等于逆反應速率
          C．達平衡時,A（g）的轉化率為100%
          D．若升高溫度,平衡常數(shù)將變?yōu)?．5，則反應的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，炭和水蒸汽在密閉容器中發(fā)生下列反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 當反應達平衡時，測得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，則CO的濃度為(    )
          A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L
          

			
          

			
          
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