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          25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
          A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：設Ba(OH)2溶液的體積為V1，加一定物質的量濃度的NaHSO4溶液的體積為V2，因為Ba2+恰好完全沉淀，所以氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質的量是相等的。那么二者反應后，溶液中剩余的氫氧根離子為原來的一半，依題意有：
          解之得：V1︰V2，＝1︰4
          考點：電解質的有關知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
          A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
          B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
          C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
          D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是
          A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．X+、Z2- D．Y3+、Z2- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
          A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—) 
          C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(     )
          A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+) 
          B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) 
          C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋) 
          D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25 ℃）
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
           
          則下列有關說法正確的是
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 
          B．d點無BaSO4沉淀生成 
          C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 
          D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
          物質
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時的PH值
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是
          A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
          A．
          B．加適量固體可使溶液由點變到點
          C．兩點代表的溶液中與乘積相等
          D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
          

			
          

			
          
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