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          關(guān)于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
          A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
          B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
          C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
          D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、原子守恒，正確；B、電荷守恒，錯(cuò)誤；C、正確；D、水電離平衡，正確。 
          考點(diǎn)：考查電荷守恒和原子守恒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（  ）
          A．點(diǎn)①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) 
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) 
          D．點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示
          A．CO32-水解的平衡常數(shù) 
          B．溶液的pH 
          C．溶液中HCO3-的數(shù)目 
          D．溶液中的c(CO32-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是
          A．V2 =10V1 B．V1>10 V2 C．V2<10V1 D．V2>10V1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應(yīng)采取的措施是 (  ) 
          A．加入鹽酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸餾水 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 
          A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
          B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，
          KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
          A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)
          C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃)D．水的電離是吸熱的過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
          A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4
          

			
          

			
          
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