常溫下.稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液.圖中的縱坐標(biāo)可以表示A．CO32-水解的平衡常數(shù) B．溶液的pH C．溶液中HCO3-的數(shù)目 D．溶液中的c(CO32-) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數(shù)

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數(shù)目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

解析試題分析：碳酸鈉溶于水CO₃²^－水解CO₃²^－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。稀釋促進(jìn)水解。根據(jù)圖像可知，隨著水的加入，縱坐標(biāo)是增加的。A、水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此稀釋過(guò)程中水解平衡常數(shù)不變，A不正確；B、稀釋促進(jìn)水解，溶液中OH^－個(gè)數(shù)增加，但OH^－濃度降低，因此溶液的pH減小，B不正確；C、稀釋促進(jìn)水解，HCO₃^－的濃度減小，但HCO₃^－個(gè)數(shù)增加，C正確；、稀釋促進(jìn)水解，c(CO₃^2-)減小，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查稀釋對(duì)碳酸鈉水解平衡的影響以及離子濃度變化判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．滴定時(shí)，可用酚酞作指示劑

B．a(chǎn)點(diǎn)表示反應(yīng)終點(diǎn)

C．在b點(diǎn)時(shí)：c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D．在d點(diǎn)時(shí)：c(A^—)= c(Na⁺)＞c(OH^—)=c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。

溶液中被沉淀離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²⁺時(shí)，可采用的方法是
A．加入純銅粉，將Fe²⁺還原為Fe
B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A．在0．1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

B．25⁰C時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，K_sp不變

D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測(cè)得結(jié)果偏高的是（）
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測(cè)液前，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過(guò)程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④

B．②③

C．②⑦

D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在稀CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡左移	B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^＋)減小
C．加入少量NaOH固體，平衡右移	D．加入少量CH₃COONa固體，平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是

A．c (Na⁺）= c (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (H₂CO₃)

B．c（Na⁺）+ c (H⁺)=" c" (HCO₃^－)+ c (CO₃²^－)+ c (OH^－)

C．HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的電離程度

D．c (H⁺) + c(H₂CO₃)＝c (OH^－）+ c(CO₃²^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是