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        1. 水的電離過程為H2OH+OH,在不同溫度下離子積為KW(25℃)=1.0×10-14,
          KW(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是

          A.c(H)隨溫度的升高而降低B.35℃時(shí),c(H)>c(OH)
          C.氯化鈉溶液中KW (35℃) <KW (25℃)D.水的電離是吸熱的過程

          D

          解析試題分析:A、c(H)隨溫度的升高而增大,錯(cuò)誤;B、35℃時(shí),c(H)=c(OH),錯(cuò)誤;C、無論什么溶液中KW (35℃) 總是小天KW (25℃),錯(cuò)誤;D、水的電離是吸熱的過程,正確。
          考點(diǎn):考查水的電離的有關(guān)問題。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(    )

          A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)
          B.250C時(shí),pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
          C.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離
          D.將氨水和鹽酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          關(guān)于NaHCO3溶液,下列表述不正確的是

          A.c (Na+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)
          B.c(Na+)+ c (H+)=" c" (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)
          C.HCO3的水解程度大于HCO3的電離程度
          D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH)+ c(CO32)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液一定呈中性的是

          A.pH=7的溶液 B.c(H)=c(OH)的溶液
          C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,有錯(cuò)誤的是(  )

          A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡
          B.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
          C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
          D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:
          CH3COOH+H2O  CH3COO+H3O+   K1=1.75×10-5
          CH3COO+H2O  CH3COOH+OH    K2=5.71×10-10
          現(xiàn)有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲,下列敘述正確的是

          A.甲溶液的pH >7
          B.對(duì)甲進(jìn)行微熱,K1、K同時(shí)增大
          C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH幾乎不變
          D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會(huì)變大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離的是

          A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.X+、Z2- D.Y3+、Z2-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。)

          A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          C.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度下,分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是

          A.
          B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
          C.兩點(diǎn)代表的溶液中乘積相等
          D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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