【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2
則Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s),△H值為
A. △H2-△H1 B. △H2+△H1 C. 
(△H1-△H2) D. (△H2-△H1)
【答案】C
【解析】根據(jù)蓋斯定律,利用已知方程式進行疊加,構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程,注意:(1)當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù). (2)反應(yīng)式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號,即把△H看作一個整體進行運算。
詳解:已知:(1) 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1
(2) 4Ag(s)+O2(g)=2Ag2O(S) △H2；
根據(jù)蓋斯定律，[（1）-（2）]
2得Zn(s)+Ag2O(s)=2Ag(s)+ZnO(s), △H=
(△H1-△H2)。所以C選項是正確的，
答案選C。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以異丁烯為原料合成某二酸的合成路線如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系統(tǒng)命名是_______________，B的官能團名稱是_______________________。
(2)步驟③的反應(yīng)類型是____________________________。
(3) 同一有機物中的兩個同種官能團在反應(yīng)時，一者參與反應(yīng)占絕大多數(shù)，另一者幾乎不反應(yīng)，這被稱之為“位置專一性”。請從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)角度，簡要解釋步驟②中消去氯原子時的位置專一性：______________________________。
(4)步驟⑤的產(chǎn)物C經(jīng)酸化后，可發(fā)生分子內(nèi)酯化，寫出該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(5)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式___________________________________。
(6)均符合下列條件B的同分異構(gòu)體有________個。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氫譜有3 組峰。
(7)利用題目給的信息，寫出由異丁烯為原料，兩步合成
的路線流程______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，28g乙烯含有碳原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NA
C. 1.8g
與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
D. 一定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20
B. 向MnS的懸濁液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2-)增大
C. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2
D. 向濃度均為1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀
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【題目】根據(jù)下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答問題：
（1）H2C2O4是弱酸，則②溶液中鹽水解的離子方程式為；
（2）濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=；
（3）常溫下，pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c（OH﹣）的比為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物D的結(jié)構(gòu)簡式: 
,學(xué)名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機合成等方面，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
已知：
ⅰ
ⅱ
完成下列填空:
（1）C中含氧官能團名稱是_______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________，A的名稱是_______
（3）反應(yīng)①發(fā)生所需的試劑是________反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________
（4）D的分子式是______，與D具有相同官能團用的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。
(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H | O=O | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________；
②利用該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。
①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)；
②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；
③當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是（ ）
A. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
B. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低
C. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為
mol/L
D. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進行）． 
（1）標(biāo)出電極名稱：Zn；C（連Zn） ．
（2）U型管中觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式： ．
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負(fù)極減輕 ．
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