日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________,該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________;
          (2)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________,溶液的密度為_(kāi)___________,含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________,含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)________;
          (3)將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

          (1)6.1mol/L(2分), 20%(2分)
          (2)6.1mol/L(1分), 20%(1分), 1.22g/mL(1分),2.44g(2分),0.061mol(2分)
          (3)0.61mol/L(2分)

          解析試題分析:(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行計(jì)算:c(NaOH)=24.4g÷40g/mol÷0.1L=6.1mol?L?1;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:24.4g÷(100ml×1.22g/mL)×100%=20%。
          (2)從該溶液中取出10mL,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度不變;含氫氧化鈉:n(NaOH)=0.01L×6.1mol?L?1=0.061mol;m(NaOH)=0.061mol×40g/mol=2.44g。
          (3)加水溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,0.01L×6.1mol?L?1=0.1L×c(NaOH),c(NaOH)=0.61mol/L
          考點(diǎn):本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸(密度為1.19 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng)。求:
          (1)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
          (2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          (3)將所得氣體全部用石灰乳吸收,可得到漂白粉的質(zhì)量。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          過(guò)氧化鈉與CO2作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后,下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是

           
           
          Na2CO3的質(zhì)量
           
          關(guān)于O2的描述
           
          A
           
          21.2g
           
          O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
           
          B
           
          21.6g
           
          生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
           
          C
           
          21.6g
           
          O2的摩爾質(zhì)量是34g·mol-1
           
          D
           
          22.4 g
           
          生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24mL
           
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是

          A.電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2 NA,陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
          B.200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)SO42-離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子,該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
          C.常溫常壓下,78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA
          D.一定條件下,足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          1molSO2和1molSO3具有相同的:①分子數(shù);②原子數(shù);③S原子數(shù);④O原子數(shù)

          A.①②B.①③C.①④D.②④

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

          A.1 mol Cl-離子中含有的電子數(shù)為8A
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H20中含有的分子數(shù)為A
          C.27g鋁與足量的氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
          D.0.2 mo1·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-離子數(shù)為0.4A

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b g O2混合,恰好能被水完全吸收,則a和b的關(guān)系可能是

          A.0.5a≤b≤0.75aB.16a≤b≤24aC.0.2a≤b≤0.3aD.無(wú)法確定

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,無(wú)剩余氣體,若NO、NO2、O2的氣體體積分別為a、b、 c、則a:b:c可能為(       )

          A.1:5:2B.2:5:1C.5:1:2D.5:2:1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示:

          (1)當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí),溶液中的沉淀是                  (填化學(xué)式)
          (2)將A.B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表:

          溶 質(zhì)
          Na2SO4
          BaCl2
          AlCl3
          FeCl3
          /mol·L-1
           
           
           
           
           
          (3)寫(xiě)出滴加B溶液90-100mL時(shí)的離子方程式:
                                                                           。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案