Question

將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________；
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。

Answer 1

（1）6.1mol/L（2分）, 20%（2分）
（2）6.1mol/L（1分）, 20%（1分）, 1.22g/mL（1分），2.44g（2分），0.061mol（2分）
（3）0.61mol/L（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的定義進行計算：c(NaOH)=24.4g÷40g/mol÷0.1L=6.1mol?L?¹；質(zhì)量分數(shù)為：24.4g÷（100ml×1.22g/mL）×100%=20%。
（2）從該溶液中取出10mL，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度不變；含氫氧化鈉：n(NaOH)=0.01L×6.1mol?L?¹=0.061mol；m(NaOH)=0.061mol×40g/mol=2.44g。
（3）加水溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，0.01L×6.1mol?L?¹=0.1L×c(NaOH)，c(NaOH)=0.61mol/L
考點：本題考查有關物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算。