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          4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質(zhì)量分數(shù)為36．5%）完全反應(yīng)。求：
          （1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
          （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
          （3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）11．9mol/L （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小題2分，共6分)
          

          解析試題分析：（1）設(shè)濃鹽酸的體積為1L，則c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
          （2）根據(jù)化學方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2與被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,則被氧化的HCl為0．1mol。
          （3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根據(jù)反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則漂白粉的質(zhì)量為：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
          考點：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算、還原劑的量的計算及根據(jù)化學方程式的計算。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（   ）
          A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 
          B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH― 
          C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子 
          D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學用語書寫正確的是
          A．氫氣分子的電子式：H∶H
          B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C．溴化鈉的電子式：
          D．苯的分子式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是
          A．CO2的電子式為
          B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為
          C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4
          D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：
          組別
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          V[FeCl3(aq)]/mL
                     		100
                     		100
                     		100
                     		100
           
          混合粉末質(zhì)量/g
                     		6
                     		13.2
                     		24
                     		36
           
          反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g
                     		0
                     		1.28
                     		12.8
                     		24.8
           
           
          下列結(jié)論正確的是（  ）
          A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
          B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
          C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
          D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學用語表示和概念判斷敘述正確的是
          A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
          B．氫氧根離子的電子式：
          C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．和互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.4 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題 
          （1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________；
          （2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為___________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；
          （3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。
          

			
          

			
          
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