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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 34 g質(zhì)量分數(shù)為4%H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

          B. 反應(yīng) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJ·mol-1 ,若放出熱量4.6kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

          C. 常溫常壓下,28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算

          D. 6.4 g Cu40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

          【答案】B

          【解析】A. 溶劑水中還含有氧原子,因此34 g質(zhì)量分數(shù)為4%H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于0.08NA,A錯誤;B. 根據(jù)3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1可知若放出熱量4.6 kJ,則消耗氮氣4.6kJ÷92kJ/mol=0.05mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,B正確;C. 乙烯與丙烯的最簡式相同,均是CH2,所以常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA,C錯誤;D. 6.4 g Cu0.1mol,40 mL 10mol·L-1濃硝酸是0.4mol,但由于隨著反應(yīng)的進行硝酸濃度減小,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,所以二者作用能生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA,D錯誤,答案選B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗,下列說法正確的是(

          A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液

          B.溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下,以便控制溫度在140

          C.反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許碎瓷片

          D.反應(yīng)完畢先停止加熱,再從水中取出導(dǎo)管

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

          A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

          B. 2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

          C. 5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

          D. 常溫下,2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為

          A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入4molA2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達到平衡時C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量,達平衡后,C仍為wmol/L的是

          A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

          C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

          t/℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          1.67

          1.11

          1.00

          0.60

          0.38

          下列有關(guān)敘述錯誤的是

          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

          B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2H21mol,再把溫度升高到830℃,此時測得CO20.4 mol時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判斷此時溫度是1000℃

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(   )

          A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

          B. 標準狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

          C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

          D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是 ( )

          A. C5H122種同分異構(gòu)體

          B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

          C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴

          D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O21 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ,則H21 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(  )

          A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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          同步練習(xí)冊答案