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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA
          B. 反應(yīng) 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出熱量4.6kJ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
          C. 常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
          D. 6.4 g Cu與40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 溶劑水中還含有氧原子，因此34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目大于0.08NA，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1可知若放出熱量4.6 kJ，則消耗氮?dú)?/span>4.6kJ÷92kJ/mol＝0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，B正確；C. 乙烯與丙烯的最簡式相同，均是CH2，所以常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D. 6.4 g Cu是0.1mol，40 mL 10mol·L－1濃硝酸是0.4mol，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸濃度減小，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，所以二者作用能生成NO2的分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液
          B.溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃
          C.反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片
          D.反應(yīng)完畢先停止加熱，再從水中取出導(dǎo)管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是
          A. 1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
          B. 2.24 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          C. 5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA
          D. 常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span> （ ）
          A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L。若維持體積和溫度不變按下列四種方式加入起始量，達(dá)平衡后，C仍為wmol/L的是
          A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D
          C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時(shí)溫度是1000℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 　)
          A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
          C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是 （ ）
          A. C5H12有2種同分異構(gòu)體
          B. C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
          C. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴
          D. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為(　　)
          A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
          

			
          

			
          
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