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        1. 【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為

          A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

          【答案】D

          【解析】把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出;說明金屬A可以把金屬C從其鹽中置換出來,所以活潑性A>C,A、B和稀硫酸組成原電池時,B為電池的負極,所以活潑性B>A,A、B、C三種金屬的活動性順序為B>A>C,故選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,一定屬于同系物的是(

          A.CH4CH3ClB.CH4C3H8C.CH2Cl2C4H8D.O2O3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是( )

          A. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 B. 雞蛋白滴加濃硝酸變黃色

          C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應 D. 木材、稻草、蠶絲主要成分都是纖維素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】不能用來區(qū)別甲烷和乙烯的是

          A酸性高錳酸鉀溶液 B.溴水 C.溴的四氯化碳溶液 DH2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某強酸性溶液 X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色回答下列問題:

          (1)由題給信息可知,溶液X中確定不存在的陰離子有_______________

          (2)沉淀C______ (填化學式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有________。

          (3)氣體A________(填化學式),產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________。

          (4)________ (不能”)根據(jù)沉淀E確定溶液X中存在Fe3+理由是________。

          (5)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

          (6)根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有________,可能存在的離子有________。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設計如下實驗方案:

          (1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,罝于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________。

          (2)方案二:按下圖裝置進行實驗,并回答以下問題。

          ①實驗前先____________分液漏斗中應該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________

          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱_____裝置前后質(zhì)量的變化(填裝置的字母代好)。

          ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是___________。

          (3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算

          ①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

          ②如加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9. 5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

          A. 34 g質(zhì)量分數(shù)為4%H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

          B. 反應 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJ·mol-1 若放出熱量4.6kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

          C. 常溫常壓下,28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無法計算

          D. 6.4 g Cu40 mL l0mol·L-1 濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

          陽離子

          Fe3*

          Fe2+

          Mg2+

          Al3+

          Cr3+

          開始沉淀時 的pH

          1.9

          7.0

          沉淀完全時 的pH

          3.2

          9.0

          11.1

          8

          9 (>9溶解)

          (1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需__________________________________

          (2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________(填序號)

          a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線

          c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d.轉(zhuǎn)移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫

          (3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)

          (4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________

          (5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是_____________________。

          (6)通SO2氣體時,還原過程發(fā)生以下反應(填寫缺項物質(zhì)并配平)

          ____________________________________________________________Na2SO4.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱,恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為(
          A.
          B.
          C.
          D.

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