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          針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)
          A．升高溫度,溶液的pH會增大
          B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
          C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
          D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10—13mol/L，該溶液可能是
          ①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是
          A．溶液中鈣離子數(shù)目減小B．溶液中鈣離子濃度減少
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
          B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
          D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是(　　)
          A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)
          A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+ 
          B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 
          C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 
          D．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法,不正確的是(　　)
          A．水的電離是吸熱過程 
          B．向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變 
          C．含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 
          D．水是極弱的電解質(zhì),在50 ℃時(shí)水的pH小于7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。
          化學(xué)式
                     		FeS
                     		CuS
                     		MnS
           
          溶度積
                     		6.3×10-18
                     		1.3×10-36
                     		2.5×10-13
           
           
          下列有關(guān)說法中正確的是（  ）
          A.25 ℃時(shí),CuS的溶解度大于MnS的溶解度
          B.25 ℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol/L
          C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能發(fā)生
          D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )
          A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案