蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質(zhì)主要是( )
| A．FeCl3 | B．FeCl3·6H2O | C．Fe(OH)3 | D．Fe2O3 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)水溶液中存在的平衡關(guān)系，判斷下列說法正確的是
| A．往水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液，Kw變小 |
| B．往AgCl懸濁液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 |
| C．室溫下，稀釋0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不變 |
| D．等體積等濃度的氨水與鹽酸混合后所得溶液顯酸性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時，溶液中c(OH－)增大
②溶液的pH＜7
③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
| A．①②④ | B．①③④ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是( )
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 |
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已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
| 弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
)+2c(C
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針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是( )
| A．升高溫度,溶液的pH會增大 |
| B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) |
| C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小 |
| D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（ ）
| A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 |
| C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 |
| D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 |
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以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )
| A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
| C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) |
| D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-) |
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