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          已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸的化學式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
           
          則下列有關說法正確的是(　　)
          A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（    ）
          A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
          B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯，用飽和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，說明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
          C．向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
          D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯視容量瓶的刻度線定容，所配溶液濃度偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式屬于水解反應方程式的是(    )。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2S
           
          電離常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
           
           
          25℃時，下列說法正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質(zhì)主要是(　　)
          A．FeCl3 B．FeCl3·6H2O C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
          A．K(HF)=7.2×10-4 
          B．K(HNO2)=4.9×10-10 
          C．根據(jù)其中兩個反應即可得出結(jié)論 
          D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)
          A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+ 
          B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 
          C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 
          D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
          B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
          C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
          D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          ①pH=2的CH3COOH溶液；
          ②pH=2的鹽酸；
          ③pH=12的氨水；
          ④pH=12的NaOH溶液。
          相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是(   )
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③ 
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 
          D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 
          

			
          

			
          
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