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        1. 【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t5 t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

          t5 ___________________。t7___________________

          Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1;

          化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2

          在溫度973K1173K情況下,K1K2的值分別如下:

          溫度

          K1

          K2

          973K

          1.47

          2.38

          1173

          2.15

          1.67

          11173K時,若c(CO2)=2mol/L,c(CO) =5mol/L,則此時反應(yīng)①平衡向__________(填)反應(yīng)方向移動。

          2)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=_______________________(用K1 、 K2表示)。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是______(填吸熱放熱)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施是______(填寫序號)。

          A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度

          D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量

          能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________________________。

          A.恒容容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

          C(H2)==(H2O) Dc(CO2)==c(CO)

          3723K時,0.2molCO20.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③,達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。則H2的轉(zhuǎn)化率αH2=___________%。723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

          【答案】t5 減少NH3濃度 t7 降低溫度 K3= 吸熱 DF BC 30 0.076

          【解析】

          I.根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率的變化確定移動方向;

          II.(1)根據(jù)QcK1的關(guān)系確定平衡移動方向;

          2)根據(jù)方程式確定K3=;計算K3,確定正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

          3)根據(jù)方程式列出關(guān)系進(jìn)行計算。

          I. t5時,正反應(yīng)速率未變,逆反應(yīng)速率減小,則改變的外界條件為減小生成物的濃度;t7時,正逆反應(yīng)速率均減小,且反應(yīng)正向進(jìn)行,若為減小壓強,體積增大平衡逆向移動,與題意不符,若為降低溫度,平衡向放熱的方向移動,已知正反應(yīng)為放熱,則正向移動,符合題意;

          II.(11173K時,Qc= c(CO)/c(CO2)=5/2=2.5> K1=2.15,則平衡逆反應(yīng)方向移動;

          2)根據(jù)方程式,K3=,K1= ,K2=,則K3=;973K時,K3=1.47/2.38=0.62,1173K時,K3=2.15/1.67=1.29,升高溫度,K值增大,平衡正向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

          A.可逆號兩邊氣體計量數(shù)相同,縮小反應(yīng)容器容積,平衡不移動,與題意不符,A錯誤;

          B.可逆號兩邊氣體計量數(shù)相同,擴大反應(yīng)容器容積,平衡不移動,與題意不符,B錯誤;

          C.反應(yīng)為吸熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,降低溫度,平衡向放熱的方向移動,即逆反應(yīng)方向,與題意不符,C錯誤;

          D.反應(yīng)為吸熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,即正反應(yīng)方向,符合題意,D正確;

          E.使用合適的催化劑,可提高反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響,與題意不符,E錯誤;

          F.設(shè)法減少CO的量,CO為生成物,則平衡正向移動,符合題意,F正確;

          答案為DF;

          A.可逆號兩邊氣體計量數(shù)相等,反應(yīng)自始至終,容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量一直未變,容積為恒容,則恒容容器中壓強一直不變,壓強不能作為判斷是否平衡的依據(jù),A錯誤;

          B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,體系中各氣體的濃度不再改變,混合氣體中c(CO)不變時,達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;

          C(H2)、(H2O) 反應(yīng)方向相反,物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比,則可判斷達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;

          Dc(CO2)==c(CO)時,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),D錯誤;

          答案為BC

          3CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

          初始:0.2 0.1

          反應(yīng):x x x x

          平衡:0.2-x 0.1-x x x

          x/0.2-x+0.1-x+x+x=0.1,則x=0.03mol,αH2=×100%=30%723K時,cCO2=0.17mol/L,cH2=0.07mol/LcCO=0.03mol/L,cH2O=0.03mol/LK==0.076。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g),起始時SO2O2分別為20 mol10 mol,達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng),在相同的條件下,欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為(

          A. 10mol10%B. 20mol20%C. 20mol40%D. 30mol80%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Al2O3樣品中含有一定量的Cu、FeFe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

          1操作a________,在實驗室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

          2試劑①是_______,固體II_________填化學(xué)式)。

          3紅褐色沉淀的成分是_________寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

          4溶液II中鐵元素的存在形式是_______填離子符號,如何用實驗證明:__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

          A. 鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH===2AlO2-+H2

          B. Na與CuSO4溶液反應(yīng):Cu2++2Na===2Na+Cu

          C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

          D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分子或離子中,VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是

          A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2.56gCu200mL某濃度的濃HNO3混合,隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完全時,共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

          下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯誤的是(

          A.該反應(yīng)生成的NO2NO的體積比為7 : 3

          B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

          C.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

          D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】今有如下3個熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/mol,H2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:

          A.它們都是吸熱反應(yīng)B.ab、c均為正值C.a=bD.c=2b

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時,C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(  )

          ①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對二乙烯苯(如圖)可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料。下列說法正確的是

          A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯,沸點比甲苯低

          C.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1 mol該物質(zhì)至多可與2 mol H2加成

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          同步練習(xí)冊答案