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        1. 【題目】2.56gCu200mL某濃度的濃HNO3混合,隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是(

          A.該反應(yīng)生成的NO2NO的體積比為7 : 3

          B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

          C.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

          D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

          【答案】BD

          【解析】

          銅和硝酸反應(yīng),隨著濃度的減少,硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低,銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2,而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO,故生成的氣體有NO2NO,則n(NO2)+n(NO)==0.05mol,即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol;n(Cu)==0.04mol,則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol,可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:0.05mol+0.08mol=0.13mol;

          A.由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol,另有電荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3= n(Cu)×2=0.08mol,解得:n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol,則該反應(yīng)生成的NO2NO的體積比為0.35mol0.15mol=7 : 3,故A正確;

          Bn(Cu)==0.04mol,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA,故B錯(cuò)誤;

          C.由分析知該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol,故C正確;

          D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2,還含有未反應(yīng)的HNO3,而未反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量未知,則無(wú)法計(jì)算反應(yīng)后溶液中c(NO3-),故D錯(cuò)誤;

          故答案為BD。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】3個(gè)體積均為4.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng) CO2(g)C(s)2CO(g) ΔH > 0,分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

          容器

          溫度/K

          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

          n(CO2)

          n(C)

          n(CO)

          n(CO)

          I

          977

          0.56

          1.12

          0

          0.8

          II

          977

          1.12

          1.12

          0

          x

          III

          1250

          0

          0

          1.12

          y

          A.977 K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為4

          B.達(dá)到平衡時(shí),向容器I中增加C的量,平衡正向移動(dòng)

          C.達(dá)到平衡時(shí),容器ICO2的轉(zhuǎn)化率比容器II中的大

          D.達(dá)到平衡時(shí),容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

          A.0.1mol14C中含有的中子數(shù)為0.8NA

          B.4.6gC2H5OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA

          C.24gO311.2LO2所含的分子數(shù)均為0.5NA

          D.常溫下pH=3的醋酸溶液中,OH數(shù)目為1011NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。已知:Cu2H2SO4()CuSO4SO22H2O。試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程)

          1SO2氣體的物質(zhì)的量是多少?___

          2)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少?___

          3)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2H2反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,其中t5 t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是

          t5 ___________________t7___________________。

          Ⅱ.已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g), 其平衡常數(shù)為K1;

          化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2

          在溫度973K1173K情況下,K1、K2的值分別如下:

          溫度

          K1

          K2

          973K

          1.47

          2.38

          1173

          2.15

          1.67

          11173K時(shí),若c(CO2)=2mol/L,c(CO) =5mol/L,則此時(shí)反應(yīng)①平衡向__________(填)反應(yīng)方向移動(dòng)。

          2)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=_______________________(用K1 、 K2表示)。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是______(填吸熱放熱)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施是______(填寫序號(hào))。

          A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C.降低溫度

          D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量

          能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________________________

          A.恒容容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

          C(H2)==(H2O) Dc(CO2)==c(CO)

          3723K時(shí),0.2molCO20.1molH2通入抽空的1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)③,達(dá)到平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。則H2的轉(zhuǎn)化率αH2=___________%。723K該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途,需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問題。

          (1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______(填代號(hào))

          a.溶解,過濾 b. 溶解,蒸發(fā)結(jié)晶,過濾 c. 溶解,蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶

          (2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離CO2CO混合氣體的實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示:

          關(guān)閉b,打開a,混合氣體通過該裝置時(shí),先得到的氣體是_________,然后進(jìn)行的操作是________________________,得到的氣體是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+

          B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

          C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

          D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。

          1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

          2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

          3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________

          4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

          5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

          6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

          A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

          B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大

          C. 原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

          D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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