Question

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

 

．（填字母）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

 

．
③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

 

（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是

 

（寫(xiě)出一種即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是

 

．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是

 

．
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，應(yīng)為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)；
③比較金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；
（2）反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣，結(jié)合氯水的組成和性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1））①反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，能和水反應(yīng)的常見(jiàn)金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C；
②通過(guò)以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：2Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
③根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等，
故答案為：強(qiáng)；NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）₃是弱堿；
（2））①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，
故答案為：；
③氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，
離子反應(yīng)方程式為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑，故答案為：2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷，難度中等．