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          （2008?開封一模）2007年4月22日是第38個(gè)“世界地球日”，本年的宣傳主題是：“善待地球--從節(jié)約資源做起．”黨的十七大也提出要推進(jìn)“節(jié)能減排”工作，促使化工企業(yè)可持續(xù)發(fā)展．下列敘述與“節(jié)能減排”不相符的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；
          解答：解：A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，產(chǎn)生白色污染，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
          B．嚴(yán)格治理三廢（廢水、廢氣、廢渣），并盡可能把“三廢”變廢為寶，減少廢棄物和環(huán)境有害物排放，符合題意，故B正確；
          C．硫酸生產(chǎn)過程中，在沸騰爐旁邊設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸汽來發(fā)電，節(jié)約了能量資源，符合題意，故C正確；
          D．推廣使用乙醇汽油有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境，符合題意，故D正確；
          故選：A；
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了節(jié)能減排的概念，理解概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?開封一模）t℃時(shí)，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2
          E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
          F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          （3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
          BD
          BD

          A．向容器中通入少量N2
          B．向容器中通入少量H2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
          0.2＜C≤
          2
          3
          0.2＜C≤
          2
          3
          ．
          （5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．請(qǐng)通過計(jì)算證明你的結(jié)論．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）如圖所示裝置中：a是盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（氧氣占
          15
          ）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL燒瓶；b是未充氣（實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體）放有0.384g銅粉的氣球；c是夾緊了彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針銅．整套裝置已經(jīng)過氣密性檢查合格．
          （1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變藍(lán)色，燒瓶?jī)?nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
          溶液變藍(lán)色，燒瓶?jī)?nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大
          ．
          （2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施．若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以選用的是
          D
          D
          ．
          A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉  C．銅粉    D．少量硝酸銀溶液
          （3）將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          ，此時(shí)氣球是全部在燒瓶外還是一部分進(jìn)入燒瓶？
          有一部分被吸入燒瓶
          有一部分被吸入燒瓶
          ．
          （4）打開彈簧夾c，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，繼續(xù)振蕩燒瓶，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
          38.4
          38.4
          mL．
          （5）將上述過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示
          2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）燃燒黃鐵礦是在
          沸騰爐
          沸騰爐
          （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行的．
          （2）在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標(biāo)號(hào)）
          C
          C
          ．
          A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過量   D．用V2O5作催化劑
          （3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護(hù)環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          ，同時(shí)還能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式（或離子方程式）：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          ．
          （5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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