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        1. (2008?開封一模)工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4,請(qǐng)回答下列問題:
          (1)燃燒黃鐵礦是在
          沸騰爐
          沸騰爐
          (填設(shè)備名稱)中進(jìn)行的.
          (2)在接觸室中生成SO3反應(yīng)條件的選擇,可以完全用勒夏特列原理解釋的是(填標(biāo)號(hào))
          C
          C

          A.溫度為400℃-500℃B.常壓   C.O2過量   D.用V2O5作催化劑
          (3)硫酸工業(yè)的尾氣中,除含有N2、O2外,還含有SO2、微量SO3和酸霧,為保護(hù)環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品.處理方法可采用過量氨水吸收,主反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+NH3?H2O=(NH42SO3
          SO2+NH3?H2O=(NH42SO3
          ,同時(shí)還能發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)式(或離子方程式):
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-

          (4)SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料,反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-

          (5)黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是
          抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          分析:(1)根據(jù)工藝流程分析;
          (2)能夠使平衡發(fā)生移動(dòng),則可以用勒夏特列原理解釋;
          (3)根據(jù)溶液中的成分和物質(zhì)的性質(zhì)分析;
          (4)SO2能與飽和Na2SO3溶液反應(yīng);
          (5)Fe3+與Fe2+易水解,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+
          解答:解:(1)燃燒黃鐵礦是在沸騰爐中與氧氣反應(yīng),故答案為:沸騰爐;
          (2)能夠使平衡向正方向移動(dòng)的條件,有利于三氧化硫的生成,則可以用勒夏特列原理解釋:
          A.二氧化硫與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度為400℃-500℃,平衡逆移,不利于三氧化硫的生成,故A錯(cuò)誤;
          B.高溫有利于三氧化硫的生成,但是高壓對(duì)轉(zhuǎn)化率改變不大,而且提高了生產(chǎn)成本,所以采用常壓,故B錯(cuò)誤;
          C.O2過量,能促使平衡正移,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故C正確;
          D.用V2O5作催化劑,能加快反應(yīng)速率,但是平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
          故答案為:C;
          (3)氨水中的NH3?H2O能與二氧化硫反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:SO2+NH3?H2O=(NH42SO3,亞硫酸和亞硫酸根離子中的硫元素易被氧氣氧化,其反應(yīng)方程為2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-,
          故答案為:SO2+NH3?H2O=(NH42SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-;
          (4)SO2能與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3,其反應(yīng)方程式為SO2+H2O+SO32-=2HSO3-,故答案為:SO2+H2O+SO32-=2HSO3-;
          (5)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后,生成的Fe3+與Fe2+易水解,F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+,所以要加入Fe粉和酸,抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+,
          故答案為:抑制Fe3+與Fe2+的水解,并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          點(diǎn)評(píng):本題考查了元素及化合物的性質(zhì),涉及平衡的移動(dòng),化學(xué)方程式和離子方程式的書寫等,考查的知識(shí)點(diǎn)較多,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?開封一模)t℃時(shí),將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡,生成NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/(L?min)
          0.05mol/(L?min)
          ;平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%

          (2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同)
          ABE
          ABE

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗3n mol H2
          E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
          F.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          (3)反應(yīng)達(dá)平衡后,以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是:
          BD
          BD

          A.向容器中通入少量N2
          B.向容器中通入少量H2
          C.使用催化劑
          D.降低溫度
          E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng))
          (4)維持上述恒溫恒容條件步變,若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol,則c的取值范圍是
          0.2<C≤
          2
          3
          0.2<C≤
          2
          3

          (5)保持溫度不變,使體積縮小為原來的一半,則N2的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          (填“增大”“減小”或“不變”).請(qǐng)通過計(jì)算證明你的結(jié)論.
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
          W(N2后)-W(N2前)=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ,因x≤0.35,所以
          x
          28(2.8-2x)
          >O
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
          W(N2后)-W(N2前)=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ,因x≤0.35,所以
          x
          28(2.8-2x)
          >O

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