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          【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ）
          A. 堿性：KOH＞NaOH
          B. 相對原子質(zhì)量：Ar＞K
          C. 酸性：HClO4＞H2SO4
          D. 元素的金屬性：Mg＞Al
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確； B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質(zhì)量的大小，故B錯誤；C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確。D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱， D正確。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
          （1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
          （2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是___，其立體結(jié)構(gòu)是____。
          （3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深
          藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。
          （4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是
          A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
          B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
          C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
          D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）分析如圖所示的三個裝置，回答下列問題：
          ①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
          ②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
          燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。
          （2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：__________________。
          ②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
          CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
          T(K)
          催化劑
          CO2轉(zhuǎn)化率（%）
          甲醇選擇性（%）
          543
          Cat.1
          12.3
          42.3
          543
          Cat.2
          10.9
          72.7
          553
          Cat.1
          15.3
          39.1
          553
          Cat.2
          12.0
          71.6
          【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
          ②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1
          請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
          （1）反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
          （2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
          A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度
          D．增大CO2和H2的初始投料比 E．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
          （4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
          A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是 
          Ａ.T3℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大 
          Ｂ.T2℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 
          Ｃ.T1℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
          D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
          ①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 。
          ②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
          ③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g，C點(diǎn)（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
          體積為 mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三周期元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）
          A. 鈉 B. 硅 C. 硫 D. 氯
          

			
          

			
          
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