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          【題目】美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
          B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
          C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
          D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．該工藝中能量的轉(zhuǎn)化形式有：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以有三種形式的能量轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．開(kāi)始的反應(yīng)物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，B正確；C．由流程圖可知，鋁鎵合金與水的反應(yīng)得到氧化鋁、氫氣和鎵，相當(dāng)于鎵未參加反應(yīng)，所以實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)是2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應(yīng)為：2H2OH2↑+O2↑，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書(shū)，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示：
          （1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是_________________。
          （2）過(guò)程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是__________________。
          （3）過(guò)程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
          （4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是________________。
          （5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體。利用下列裝置(加熱及加持裝置略)可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率。
          ① 低于300℃時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是_________。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。
          ② 產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________。
          ③ 在350℃～600℃，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是________。
          ④ MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
          （1）寫(xiě)出Y2O2的電子式：_________________，其中含有的化學(xué)鍵是_______________。
          （2）用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：____________________________________。
          （3）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是（）。
          A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
          C. 反應(yīng)一段時(shí)間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
          D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)伏況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 2X(g)3Y(g)反應(yīng)的ΔH=E5E2
          B. 2X(g)Z(g)反應(yīng)的ΔH<0
          C. 增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
          D. 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期（ ）
          A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
          C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
          B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
          C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
          D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（ ）
          A. 堿性：KOH＞NaOH
          B. 相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K
          C. 酸性：HClO4＞H2SO4
          D. 元素的金屬性：Mg＞Al
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
          操作
          現(xiàn)象
          向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水
          劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無(wú)色溶液a
          向溶液a中滴入兩滴酚酞
          ⅰ．溶液變紅
          ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
          （1）Na2O2的電子式為   ,它與水反應(yīng)的離子方程式是 。
          （2）甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。
          （3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測(cè)定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開(kāi)始較慢后變快，至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。
          ①實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________(酸或堿)式滴定管中。
          ②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
          ③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
          ④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
          

			
          

			
          
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