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          對(duì)于反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含量w(C)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（  ）
          


          


          A．T1＞T2 ，正反應(yīng)放熱                               

          


          B．T1＜T2
，正反應(yīng)放熱
          


          C．T1＞T2
，正反應(yīng)吸熱
          


          D．T1＜T2
，正反應(yīng)吸熱
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說(shuō)法正確的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法
          C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          BE
          BE
          （填字母）．
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C．v正（A）=2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
          ＞
          ＞
          0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
          

          


          
 時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.000875mol/（L?s）
          0.000875mol/（L?s）
          ；
          ②上表中n3
          =
          =
          n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
          0.36
          0.36
          ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
          
                
          A、v（A）=0.2mol/（L?s）B、v（B）=0.2 mol/（L?s）C、v（B）=0.3mol/（L?s）D、v（C）=0.2mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
          （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說(shuō)法正確的是    （填字母）．
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
          B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過(guò)加熱的方法
          C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
          （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）．
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
          B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
          C．v正（A）=2v逆（B）
          D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過(guò)減小體積來(lái)增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
           時(shí)間（s）20406080
          n（B）/mol0.40n10.26n3n4
          n（A）/mol0.000.05n20.080.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為    ；
          ②上表中n3    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為    ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為    mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省梅州市興寧市田家炳中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
          A．v（A）=0.2 mol/
          B．v（B）=0.2  mol/
          C．v（B）=0.3 mol/
          D．v（C）=0.2  mol/
          

			
          

			
          
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