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          【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是(　　)
          A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
          C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D. 用SiO2制備高純硅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物。
          A.nCH2===CH2，原子利用率達到100%，符合題意；
          B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副產(chǎn)物過多；B項不符合還題意；
          C.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，會產(chǎn)生污染；C項不符合題意；
          D.SiO2制備高純硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，會生成CO及HCl氣體，污染環(huán)境，D項不符合題意。
          本題答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從溴水中分離溴，下列物質(zhì)不能作為萃取劑的是
          A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
          A. 原子半徑：W<X
          B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
          C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
          D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案能達到目的的是
          A.用火柴棒鑒別稀硫酸和濃硫酸
          B.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
          C.用鹽酸鑒別CaCO3固體和MgCO3固體
          D.用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
          （2）反應(yīng)I的目的是________________________________。
          （3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
          （4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
          （5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
          （6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。
          （7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
          ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：
          (1)定性如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
          (2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
          ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
          ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
          下列關(guān)系正確的是
          A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進行以下實驗:
          ①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。 
          ②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
          現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
          (1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
          (2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
          (3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______;合成E的反應(yīng)類型______;
          (4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
          ①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________;
          ②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
          ③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
          (5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          下列說法不正確的是
          A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
          B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
          C. 若生成a L CO2（標準狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
          D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
          

			
          

			
          
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