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          某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 
          A．可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)：a＞b＋c 
          B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小 
          C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 
          D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a＜b + c，故A錯誤；B、壓縮容器的容積，壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合物中Z的質(zhì)量減小，而混合物的總質(zhì)量不變，所以混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤。
          考點：考查外界條件對化學平衡的影響及平衡移動原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應(yīng)速率快慢的根本因素是
          A．溫度和壓強 
          B．反應(yīng)物的濃度  
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) 
          D．催化劑的加入 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（  ）
          A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）
          A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
          A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 
          B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) 
          C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L 
          D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

          A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱 
          B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱 
          C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱 
          D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是 
          A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 
          B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大 
          C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 
          D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
          2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
          T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/   mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
           
          下列說法中不正確的是
          A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          圖為某化學反應(yīng)速率一時間圖。在時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
          

			
          

			
          
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