下列說法正確的是( )A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．即使沒有物質(zhì)的變化.也可能有能量的變化題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列說法正確的是（　　）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

A．化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；
B．反應(yīng)中的能量變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．物理過程也有能量變化，如某些物質(zhì)溶解放熱，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的變化是能量變化的基礎(chǔ)，有能量的變化一定有物質(zhì)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與離子方程式Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式是( )

A．FeSO₄+2NaOH====Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

B．2Fe(NO₃)₃+3Mg(OH)₂====2Fe(OH)₃↓+3Mg(NO₃)₂

C．Fe₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂====2Fe(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．Fe₂(SO₄)₃+6NaOH====2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�

A．伴隨著能量的變化過程，就是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程

B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在25℃、10⁵Pa時(shí)，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　�。�

A．在25℃、10⁵Pa時(shí)，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C（石墨s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時(shí)，放熱283.0kJ

C．C（石墨）和CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．如果金剛石燃燒生成CO₂的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成CO₂放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（　�。�

A．將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)在能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T₂溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝___________。
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH₄(g)和NO₂(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有

A．增加原催化劑的表面積	B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]	D．增大壓強(qiáng)

（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂。在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是
結(jié)論二：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)

bM(g)，N、M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

=________。
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）

①增大B的濃度 ②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)：

	鉀	鈉	Na₂CO₃	金剛石	石墨
熔點(diǎn)(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點(diǎn)(℃)	774	882.9	1850(分解產(chǎn)生CO₂)	---	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡        (選填“是”或“否”)。
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0．2mol，則10min里CO₂的平均反應(yīng)速率為               。
(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金剛石) △H＝-357．5kJ／mol；則Na₂O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na₂CO₃(1)的熱化學(xué)方程式：                       。
(5)下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨作       極，電極反應(yīng)式為                     。當(dāng)K接N一段時(shí)間后，測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)】

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