已知反應3AC ΔH＜0.下圖中a.b表示一定條件下.D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況.若要使曲線b變?yōu)榍€a.可采取的措施是( )①增大B的濃度 ②升高反應溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入催化劑A．①②B．①③C．②③D．③④ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知反應3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）

①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

試題分析：分析題給圖像知，曲線b變?yōu)榍€a，到達平衡的時間縮短，改變條件能加快反應速率；D的體積分數(shù)，條件改變平衡不移動。①增大B的濃度，反應速率加快，平衡向正反應移動，D的體積分數(shù)增大，錯誤；②升高反應溫度，反應速率加快，平衡向逆反應移動，D的體積分數(shù)減小，錯誤；③縮小反應容器的體積相當于加壓，反應速率加快，該反應為反應前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應，平衡不移動，D的體積分數(shù)不變，正確；④加入催化劑，加快反應速率，不影響平衡移動，D的體積分數(shù)不變，正確；選D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是（　�。�

A．2A+B═2C；△H＜O	B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0	D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）800℃時在2L密閉容器內(nèi)反應：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________________。
（2）下圖中表示NO₂的變化的曲線是________，
用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是_           _
A．v（NO₂）=2v（O₂）           B．容器內(nèi)顏色保持不變
C．2V逆（NO）=v正（O₂）    D．容器內(nèi)壓強保持不變
（4）能增大該反應的反應速率是
A．及時分離出NO₂氣體                   B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度                        D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指、也可以指。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟)：a．證明CuO的化學性質(zhì)沒有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是                   。
（5）實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是                             ;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C0₂(g)

FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一
反應②2CO(g)+0₂(g)

2C0₂(g) △H₂="b" kJ·mol^-
反應③2Fe(s)+0₂(g)

2FeO(s)△H₃
（1） △H₃=          (用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=           ，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C0₂的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C0₂濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有         (填序號)。
A．縮小反應器體積    B．再通入CO₂    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是         (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達平衡后在

時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內(nèi)

B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c (B)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究CO₂與CH₄的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：①2CO(g)+O₂（g）＝2CO₂(g)　△H＝－566 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂（g）＝2H₂O(g)　△H＝－484kJ·mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　△H＝－802kJ·mol^-1
則CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^-1
（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P₁、P₂、 P₃、P₄由大到小的順序　　。
?在壓強為P₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為。該溫度下，反應的平衡常數(shù)為。　
（3）CO和H₂在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)來制取。
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是

A．體系壓強不再變化	B．H₂與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、
2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在下圖中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線。

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