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          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，a點(diǎn)時H2的濃度大，反應(yīng)速率大，A正確；因圖象縱坐標(biāo)表示NH3和H2的物質(zhì)的量，所以C點(diǎn)僅表示此時n(NH3)=n(H2)，并沒達(dá)到平衡，B錯；點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)曲線水平，表明已達(dá)到平衡，說明兩點(diǎn)處n(N2)應(yīng)一樣大，C錯；因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以773 K時H2的轉(zhuǎn)化率小于673 K時的轉(zhuǎn)化率，所以D正確。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
          C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
          　　　　　　　　　　�。ㄢ}長石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
          　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
          　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于
          A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成　　
          C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應(yīng)滿足：
          （1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
          壓強(qiáng)恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
          （2）：若X=0.65，Y        ，Z         
          壓強(qiáng)恒定時：若X=0.65，Y        ，Z         
          （3）壓強(qiáng)恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系式為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知══
          下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(     )
          組號
          		 
          		參加反應(yīng)的物質(zhì)
          反應(yīng)溫度(℃)



          V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          		C(mol/L)
          		V(mL)
          A
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		5
          B
          		10
          		5
          		0.1
          		5
          		0.1
          		10
          C
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		5
          D
          		30
          		5
          		0.2
          		5
          		0.2
          		10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，把1molN2和3molH2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)： 

          反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得NH3為smol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。
          編號
          		初始狀態(tài)/mol
          		平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
          N2
          		H2
          		NH3不變
          已知
          		1
          		3
          		0
          		s
          (1)
          		0
          		0
          		4
          		 
          (2)
          		 
          		 
          		0
          		3s
          (3)
          		0.1
          		 
          		 
          		0.25s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一氧化碳變換反應(yīng) CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計(jì)算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

          由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是______；
          ②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填相應(yīng)的編號）．
          A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵 
          C．容器中的壓強(qiáng)不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
          COH2OH2CO
          1650421.62.4
          2900210.41.6
          ①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
          ②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=______
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
          C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
          （4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．
          

			
          

			
          
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