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          某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。

          由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。反應(yīng)開始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)
          本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)中生成物或反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行的，這是解題的關(guān)鍵。同時處理圖象題，要弄明白兩坐標(biāo)的意義及數(shù)值的確定和單位的換算等。依據(jù)圖象可知，X、Y的濃度減小，說明它是反應(yīng)物；Z濃度增加，說明它是生成物，且同一化學(xué)反應(yīng)方程式中不同反應(yīng)混合物前的化學(xué)計量數(shù)與對應(yīng)的各物質(zhì)所表示反應(yīng)速率成正比，與對應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變成正比，故方程式為：3X＋Y2Z；又依據(jù)圖象可知，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，用去時間2 min，則υ(Z)＝0.05mol/(L·min)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用3克塊狀大理石與30毫升3mol·L-1的鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
          ①再加入30毫升3摩/升鹽酸　                      ②改用30毫升6摩/升鹽酸
          ③改用3克粉末狀大理石　                            ④適當(dāng)升高溫度
          A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
          A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣
          D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：A+BcC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是   
          A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          B．該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡
          C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
          T/℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
            請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   。
          （2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
          （4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2008年，中國人民經(jīng)受了雪災(zāi)、震災(zāi)等自然災(zāi)害的嚴(yán)峻考驗，漫長的災(zāi)后重建需要大量的鋼鐵。高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，為更快更好的生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)鋼材，下列措施不可行的是 （   ）                
          A．升高溫度B．建容量大的高爐，增大鐵礦石的投入量
          C．增大CO的濃度D．將鐵礦石粉碎，盡可能用小塊的鐵礦石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于
          A．5%B．17%C．25%D．33%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          B．單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成2nmolB
          C．A、B、C濃度不再變化
          D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
          A．C生成速率與C分解速率相等
          B．單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
          C．A、B、C的濃度不再變化
          D．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB
          

			
          

			
          
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