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        1. 高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

          (1)寫出實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式                      
          (2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是     
          A.84消毒液(NaClO溶液)
          B.雙氧水
          C.苯酚
          D.75%酒精
          (3)在滴定實(shí)驗(yàn)中,常用           (填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KMnO4溶液。
          (4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                   
          (5)操作Ⅰ的名稱是       ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在     (填
          性質(zhì))上的差異,采用        (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
          (6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有              (寫化學(xué)式),鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦(含MnO287.0%),理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體         噸(不考慮制備過程中原料的損失)。
          (1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  (2分)
          (2)AB  (各1分,共2分,選錯不得分)
          (3)酸式 (2分)
          (4)3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+2K2CO3+MnO2(2分)
          (5)過濾(1分) 溶解度(1分) 濃縮結(jié)晶(1分)
          (6)MnO2(1分) KOH(1分)   158(2分)

          試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4分解制取O2的化學(xué)方程式2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
          (2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒原理是利用了它的強(qiáng)氧化性。所以與高錳酸鉀消毒原理相同的是A、84消毒液,利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性,正確;B、雙氧水具有強(qiáng)氧化性,正確;C、苯酚是利用了滲透作用使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性,錯誤;D、75%酒精是利用了滲透作用使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性,錯誤,答案選AB。
          (3)因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性,所以用酸式滴定管量取;
          (4)根據(jù)所給產(chǎn)物,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+2K2CO3+MnO2
          (5)將溶液與固體分離,用過濾的方法,所以操作1為過濾;KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上操作差別,K2CO3的溶解度更大,所以利用溶解度的不同,采用濃縮結(jié)晶,趁熱過濾得到高錳酸鉀膠體;
          (6)從流程圖中可看出,MnO2與KOH開始消耗,后又生成,所以可循環(huán)使用;二者循環(huán)使用,可認(rèn)為二氧化錳全部轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀,即MnO2~KMnO4,軟錳礦中MnO2的質(zhì)量是87噸,所以可生成KMnO4的質(zhì)量是158噸。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是       (用離子方程式表示)。
          (3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是       。
          ③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:
          a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
          b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣
          c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣
          正確的順序是       (填選項(xiàng)序號,下同)。
          若未進(jìn)行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。
          ④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
          (4)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原
          理:

          實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

          已知:苯甲酸相對分子質(zhì)量122 ,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。
          (1)操作Ⅰ為         ,需要用到的主要玻璃儀器為          ;操作Ⅱ?yàn)?         。
          (2)無色液體A是        ,定性檢驗(yàn)A的試劑是            ,現(xiàn)象是              。
          (3)測定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確.請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
          序號
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論

          將白色固體B加入水中,
          加熱溶解,            
          得到白色晶體和無色溶液
           

          取少量濾液于試管中,
                            
          生成白色沉淀
          濾液含Cl-

          干燥白色晶體,     
                             
          白色晶體是苯甲酸
           
          (4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為               ,計(jì)算結(jié)果為             。(保留兩位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

          已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
           
          Fe3+
          Cu2+
          Cr3+
          開始沉淀pH
          2.1
          4.7
          4.3
          完全沉淀pH
          3.2
          6.7
          a
           

          (1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有                
          (2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到              ;②將濁液加熱到80℃,             。
          (3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式         ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會出現(xiàn)的問題是    
          (4)當(dāng)離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4+2H2O
          為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

          (4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
          ①________________________________________________________,
          ②________________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
          已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×109,
          Ksp(CaSO4)=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體,其工藝流程如下,有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。
           
          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          5.4
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          8.0
           
          (1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            
          (2)在“除雜Ⅰ”步驟中,需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
          為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為         。
          為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
          A.ZnO        B.氨水        C.固體NaOH        D.ZnCO3
          (3)在“除雜Ⅱ”步驟中,加入Zn粉的作用是             !安僮鰽”的名稱是       
          (4)常溫下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述可以肯定溶液中大量存在CO32-的是(  )。
          A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
          B.加入稀鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生,該氣體可使澄清的石灰水變渾濁
          C.加入MgCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入稀鹽酸沉淀溶解,并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
          D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

          已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。
          (2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
          (3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
          溫度/℃
          0
          20
          80
          100
          溶解度(g/100 g H2O)
          74.4
          91.8
          525.8
          535.7
           
          實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
          Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)       時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
          Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
          請回答:
          (1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       
          (2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
          (3)從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是:加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥.
          (4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:             。
          (5)捕集器溫度超過673 K時(shí),存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為            
          (6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:           _             
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              _           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
          A.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
          B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
          C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
          D.用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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