Question

高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫出實驗室利用KMnO₄分解制取O₂的化學方程式                      
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是     

A．84消毒液(NaClO溶液)

B．雙氧水

C．苯酚

D．75%酒精

（3）在滴定實驗中，常用           （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO₄溶液。
（4）寫出反應①的化學方程式                                   
（5）操作Ⅰ的名稱是       ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質在     （填
性質）上的差異，采用        （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有       、       （寫化學式）,鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO₂87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO₄晶體         噸（不考慮制備過程中原料的損失）。

Answer 1

（1）2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑  （2分）
（2）AB  （各1分，共2分，選錯不得分）
（3）酸式 （2分）
（4）3K₂MnO₄＋2CO₂ = 2KMnO₄＋2K₂CO₃＋MnO₂（2分）
（5）過濾（1分）　溶解度（1分）　濃縮結晶（1分）
（6）MnO₂（1分）　KOH（1分）   158（2分）

試題分析：（1）實驗室利用KMnO₄分解制取O₂的化學方程式2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理是利用了它的強氧化性。所以與高錳酸鉀消毒原理相同的是A、84消毒液，利用了次氯酸的強氧化性，正確；B、雙氧水具有強氧化性，正確；C、苯酚是利用了滲透作用使細菌蛋白質變性，錯誤；D、75%酒精是利用了滲透作用使細菌蛋白質變性，錯誤，答案選AB。
（3）因為高錳酸鉀具有強氧化性，所以用酸式滴定管量取；
（4）根據(jù)所給產(chǎn)物，寫出反應①的化學方程式3K₂MnO₄＋2CO₂ = 2KMnO₄＋2K₂CO₃＋MnO₂
（5）將溶液與固體分離，用過濾的方法，所以操作1為過濾；KMnO₄和K₂CO₃兩物質在溶解度上操作差別，K₂CO₃的溶解度更大，所以利用溶解度的不同，采用濃縮結晶，趁熱過濾得到高錳酸鉀膠體；
（6）從流程圖中可看出，MnO₂與KOH開始消耗，后又生成，所以可循環(huán)使用；二者循環(huán)使用，可認為二氧化錳全部轉化為高錳酸鉀，即MnO₂～KMnO₄，軟錳礦中MnO₂的質量是87噸，所以可生成KMnO₄的質量是158噸。