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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。
          (1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為           。
          (2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據是       (用離子方程式表示)。
          (3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是       。
          ③實驗過程中有以下操作步驟:
          a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
          b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
          c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
          正確的順序是       (填選項序號,下同)。
          若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
          ④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為       
          (4)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質量分數。
          (1)Cu2+2=CuCO3↓+CO2↑+H2O
          (2)+H2OH2CO3+OH
          (3)①過濾、诜乐箍諝庵蠧O2和水蒸氣進入裝置D
          ③cab b ④
          (4)樣品質量和樣品充分灼燒后的質量
          (1)甲同學的觀點認為H,和Cu2反應生成CuCO3沉淀,同時,HH2CO3H2O+CO2↑。
          所以離子方程式為
          Cu2+2=CuCO3↓+CO2↑+H2O。
          (2)乙同學認為有Cu(OH)2是由于+H2OH2CO3+OH,Cu2與OH結合生成Cu(OH)2。
          (3)①分離沉淀采用過濾的方法,而凈化沉淀須洗滌(洗去附著的離子)、干燥(除去水分)。
          ②裝置D需準確稱量,所以E中堿石灰是為了防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D裝置。
          ③一開始應排除系統(tǒng)內的空氣,所以應關閉K2、K4,打開K1、K3;然后滴入稀硫酸使樣品反應,所以應關閉K1、K3,打開K2、K4;為了使生成的CO2氣體充分被吸收,應通入過量空氣,此時應關閉K2、K3,打開K1、K4。若未進行最后一步,生成的CO2不能被充分吸收,造成所測結果偏低。

          (4)通過CO2可求CuCO3,進一步求其質量分數;樣品為CuCO3、Cu(OH)2,灼燒后為CuO,可列方程組求CuCO3的質量分數。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (本題共16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下:

          已知25℃,部分物質的溶度積常數如下:
          物質
          Mn(OH)2
          Co(OH)2
          Ni(OH)2
          MnS
          CoS
          NiS
          Ksp
          2.1×10-13
          3.0×10-16
          5.0×10-16
          1.0×10-11
          5.0×10-22
          1.0×10-22
            (1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應的化學方程式是                。
          (2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應的離子方程式是                ,加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+。
          (3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是                       。
          (4)步驟Ⅳ中,在   (填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應方程式為                 
          (5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀,過濾后再向濾液中加入適量Na2S,進行二級沉降。為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L,則c(Na2S)至少是      mol/L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (15分)
          水是生命之源,萬物之基,是人類最寶貴的自然資源
          (1)我國規(guī)定水質各種指標的主要要求為:a.不得呈現異色:b.不得有異味:C.水應澄清透明:d.不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現:后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降,然后通過_____(填操作名稱)來實現
          (2)我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是:將水中的都看作,并將其質量折算成CaO的質量,通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10,水中的和Mg2可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟都以等物質的量完全反應,F取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反應時消耗Y溶液15.00 mLa該地下水的硬度為____,由此判斷該地下水___(填“符合”或“不符合”飲用水標準
          (3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能夠使之軟化的是_____
          A.將水加熱煮沸 B.加入適量的Na3P04
          C.加入過量的稀鹽酸 D.將水通過磺化煤
          (4)工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水(砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
          流程如下

          已知:a.亞砷酸(H3As03)還原性較強,易被氧化為砷酸(H3AsO3)
          B.亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
          請回答以下問題:
          ①廢氣的主要成分為____
          ②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式:______
          ③濾渣B的主要成分有_____〔寫兩種,用化學式表示)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各項中操作或現象能達到預期實驗目的的是(  )
          選項
          實驗目的
          操作或現象
          A
          檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物
          將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
          B
          證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性
          向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸餾水中
          C
          檢驗溴乙烷中的溴元素
          將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,
          充分反應并冷卻后,向溶液中加稀
          HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液
          D
          證明溶液中存在平衡:Fe3
          +3SCN??Fe(SCN)3
          將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
          FeCl3溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN
          溶液,溶液顏色加深
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗設計能夠成功的是
          A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:
          B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
          C.檢驗某溶液中是否含有Fe2
          D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
          (1)實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下:

          有關性質如下表
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          其他
          CCl4
          -23
          76
          與TiCl4互溶
          TiCl4
          -25
          136
          遇潮濕空氣產生白霧
          儀器A的名稱是      ,裝置E中的試劑是        。反應開始前依次進行如下操作:組裝儀器、       、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括:①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為    (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是      
          (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括:
          酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)
          水解TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
          簡要工藝流程如下:

          ①試劑A為        。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產品收率降低,原因是              。
          ②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現象,再加H2O2后出現微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質離子是    。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質是    (填化學式)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
          選項
          實驗操作
          實驗現象
          結論
          A
          某鈉鹽W中加入稀硫酸,產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水
          石灰水變渾濁
          W可能是Na2CO3
          B
          蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X
          有白煙產生
          X一定是濃鹽酸
          C
          強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,靜置后再加入KSCN溶液
          先有白色沉淀,
          后溶液又變紅
          Y中一定含有SO42和Fe3+
          D
          少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中
          溴水褪色,溶液的pH仍約為a
          Z與溴發(fā)生了取代反應
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作中正確的是
          A.圖甲所示,可得到干燥的氫氣
          B.圖乙所示,可以驗證氯氣的漂白性
          C.圖丙所示,可以驗證SO2的漂白性
          D.圖丁所示,若石灰水變渾濁,證明混合氣體中一定含有CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

          (1)寫出實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學方程式                      
          (2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是     
          A.84消毒液(NaClO溶液)
          B.雙氧水
          C.苯酚
          D.75%酒精
          (3)在滴定實驗中,常用           (填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KMnO4溶液。
          (4)寫出反應①的化學方程式                                   
          (5)操作Ⅰ的名稱是       ;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在     (填
          性質)上的差異,采用        (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
          (6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有       、       (寫化學式),鑒于此現用100噸軟錳礦(含MnO287.0%),理論上可生產KMnO4晶體         噸(不考慮制備過程中原料的損失)。

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