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          下列實驗設(shè)計能夠成功的是
          A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
          B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
          C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋
          D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A項中加入硝酸鋇溶液引入的和加入鹽酸引入的H＋能將氧化，錯誤；B項中引入了雜質(zhì)氯化鋇，錯誤；D項中硝酸具有強氧化性，也能將I－氧化為I2，應(yīng)用鹽酸或稀硫酸酸化，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

          實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

          已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
          （1）操作Ⅰ為　    　，操作Ⅱ為　     　．
          （2）無色液體A是　      　，定性檢驗A的試劑是　        　，現(xiàn)象是　        
          （3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
          序號
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          ①
          		將白色固體B加入水中，加熱溶解，　_________　
          　_________　
          		得到白色晶體和無色溶液
          		 
          ②
          		取少量濾液于試管中，　_________　
          		生成白色沉淀
          		濾液含Cl﹣
          ③
          		干燥白色晶體，　_________　
          		　_________　
          		白色晶體是苯甲酸
          （4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為　       　，計算結(jié)果為　        　（保留二位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (4分)除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))
          序號
          		物質(zhì)
          		除雜試劑
          （1）
          		CO2（HCl）
          		 
          （2）
          		Fe2O3（Al2O3）
          		 
          （3）
          		NaCl溶液（MgCl2）
          		 
          （4）
          		NO氣體（NO2）
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
          A．裝置①可制取少量蒸餾水
          B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          C．裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
          D．裝置④中X物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）
           
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		溶液X中一定含有SO
          B
          		等體積pH＝3的HA和HB
          兩種酸分別與足量的鋅反
          應(yīng)，排水法收集氣體
          		HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
          		HB酸性比HA強
          C
          		在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
          		鎂表面有氣泡
          		金屬活動性：Al＞Mg
          D
          		向1 mL 1%的NaOH溶液中
          加入2 mL 2%的CuSO4溶
          液，振蕩后加入0.5   mL有
          機物Y，加熱
          		未出現(xiàn)磚紅色
          沉淀
          		Y中不含有醛基
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
          (1)按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。
          (2)乙同學(xué)認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是       (用離子方程式表示)。
          (3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定

          ①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是       。
          ③實驗過程中有以下操作步驟：
          a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)
          b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣
          c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣
          正確的順序是       (填選項序號，下同)。
          若未進行步驟       ，將使測量結(jié)果偏低。
          ④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。
          (4)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）。
          已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
          ②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

          （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是         。
          （2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學(xué)式是     。
          （3）Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ，         ；
          （4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
          A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
          B．用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2
          C．用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性
          D．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：_________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

          (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
          ①________________________________________________________，
          ②________________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋
          已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
          Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案