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        1. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
          A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):
          B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
          C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2
          D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):
          C
          A項(xiàng)中加入硝酸鋇溶液引入的和加入鹽酸引入的H能將氧化,錯(cuò)誤;B項(xiàng)中引入了雜質(zhì)氯化鋇,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中硝酸具有強(qiáng)氧化性,也能將I氧化為I2,應(yīng)用鹽酸或稀硫酸酸化,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (17分)(2012?廣東)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理:

          實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

          已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn).
          (1)操作Ⅰ為      ,操作Ⅱ?yàn)?u>       .
          (2)無(wú)色液體A是        ,定性檢驗(yàn)A的試劑是          ,現(xiàn)象是         
          (3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.
          序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論

          將白色固體B加入水中,加熱溶解, _________ 
           _________ 
          得到白色晶體和無(wú)色溶液
           

          取少量濾液于試管中, _________ 
          生成白色沉淀
          濾液含Cl

          干燥白色晶體, _________ 
           _________ 
          白色晶體是苯甲酸
          (4)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10﹣3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為         ,計(jì)算結(jié)果為          (保留二位有效數(shù)字).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (4分)除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
          序號(hào)
          物質(zhì)
          除雜試劑
          (1)
          CO2(HCl)
           
          (2)
          Fe2O3(Al2O3
           
          (3)
          NaCl溶液(MgCl2
           
          (4)
          NO氣體(NO2
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
          A.裝置①可制取少量蒸餾水
          B.裝置②可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
          C.裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
          D.裝置④中X物質(zhì)若為四氯化碳,則可用于吸收氨氣或氯化氫

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )
           
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          解釋或結(jié)論
          A
          向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          溶液X中一定含有SO
          B
          等體積pH=3的HA和HB
          兩種酸分別與足量的鋅反
          應(yīng),排水法收集氣體
          HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快
          HB酸性比HA強(qiáng)
          C
          在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中
          鎂表面有氣泡
          金屬活動(dòng)性:Al>Mg
          D
          向1 mL 1%的NaOH溶液中
          加入2 mL 2%的CuSO4
          液,振蕩后加入0.5 mL有
          機(jī)物Y,加熱
          未出現(xiàn)磚紅色
          沉淀
          Y中不含有醛基
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          (1)按照甲同學(xué)的觀點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           。
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是       (用離子方程式表示)。
          (3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是       。
          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:
          a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)
          b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣
          c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過(guò)量空氣
          正確的順序是       (填選項(xiàng)序號(hào),下同)。
          若未進(jìn)行步驟       ,將使測(cè)量結(jié)果偏低。
          ④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。
          (4)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過(guò)測(cè)量CO2的體積或測(cè)量       來(lái)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS),共同生產(chǎn)MnO2和Zn(干電池原料)。
          已知:①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
          ②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

          (1)A中屬于還原產(chǎn)物的是         。
          (2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ;Ⅱ需要加熱的原因是     ;C的化學(xué)式是     。
          (3)Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為        ,         ;
          (4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購(gòu)買的化工原料是       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
          A.用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH
          B.用圖1裝置能除去SO2中混有的CO2
          C.用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
          D.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題


          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4+2H2O
          為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

          (4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
          ①________________________________________________________,
          ②________________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
          已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×109,
          Ksp(CaSO4)=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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