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          下圖所示的實驗裝置中，不能達到實驗目的的是（  ）
          A．裝置①可制取少量蒸餾水
          B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          C．裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
          D．裝置④中X物質若為四氯化碳，則可用于吸收氨氣或氯化氫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          C項中NO與O2易反應生成NO2，故應用排液法收集NO；D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，氣體通過CCl4后使氣體均勻分散被H2O吸收，從而防止倒吸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

          （1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
          （2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。
          （3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為_________ __。
          （4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____________________________.
          （5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。
          （6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋
          A
          		在密閉容器中加熱CuO
          		黑色固體變成紅色固體
          		CuO受熱分解得到單質Cu
          B
          		將SO2通入品紅溶液中
          		溶液褪色
          		SO2具有漂白性
          C
          		將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池
          		Al電極溶解
          		Al比Mg金屬活動性強
          D
          		向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
          		有白色沉淀生成
          		該溶液中一定含有SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）
          水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
          （1）我國規(guī)定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)
          （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質的量完全反應�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
          （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
           A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04
           C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
          （4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
          流程如下

          已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
           B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
          請回答以下問題：
          ①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
          ②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
          ③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列鑒別方法不可行的是
          A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
          B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
          C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
          D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項中操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是（  ）
          選項
          		實驗目的
          		操作或現(xiàn)象
          A
          		檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物
          		將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
          B
          		證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性
          		向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
          C
          		檢驗溴乙烷中的溴元素
          		將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，
          充分反應并冷卻后，向溶液中加稀
          HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
          D
          		證明溶液中存在平衡：Fe3＋
          ＋3SCN－??Fe(SCN)3
          		將1 mL KSCN溶液與1 mL同濃度
          FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN
          溶液，溶液顏色加深
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗設計能夠成功的是
          A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
          B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
          C．檢驗某溶液中是否含有Fe2＋
          D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
          選項
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          A
          		某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水
          		石灰水變渾濁
          		W可能是Na2CO3
          B
          		蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X
          		有白煙產(chǎn)生
          		X一定是濃鹽酸
          C
          		強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液
          		先有白色沉淀，
          后溶液又變紅
          		Y中一定含有SO42－和Fe3+
          D
          		少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中
          		溴水褪色，溶液的pH仍約為a
          		Z與溴發(fā)生了取代反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）海水綜合利用的工藝流程圖如下：

          （l）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%。
          ①有關反應的離子方程式為   ；
          ②該過程中除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是   ；
          （2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是   ；實驗室中采用    方法可以起到同樣的作用。
          （3）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
          a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
          b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
          c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結品得到MgCl2· 6H2O; 
          d．將MgCl2·6H2O在氯化氫氛圍下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
          ①寫出直接加熱MgCl2·6H2O的化學方程式   ；
          ②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：    。
          

			
          

			
          
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