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        1. (15分)
          水是生命之源,萬物之基,是人類最寶貴的自然資源
          (1)我國規(guī)定水質各種指標的主要要求為:a.不得呈現(xiàn)異色:b.不得有異味:C.水應澄清透明:d.不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn):后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降,然后通過_____(填操作名稱)來實現(xiàn)
          (2)我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是:將水中的都看作,并將其質量折算成CaO的質量,通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10,水中的和Mg2可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟都以等物質的量完全反應,F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反應時消耗Y溶液15.00 mLa該地下水的硬度為____,由此判斷該地下水___(填“符合”或“不符合”飲用水標準
          (3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能夠使之軟化的是_____
          A.將水加熱煮沸 B.加入適量的Na3P04
          C.加入過量的稀鹽酸 D.將水通過磺化煤
          (4)工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水(砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
          流程如下

          已知:a.亞砷酸(H3As03)還原性較強,易被氧化為砷酸(H3AsO3)
          B.亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
          請回答以下問題:
          ①廢氣的主要成分為____
          ②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式:______
          ③濾渣B的主要成分有_____〔寫兩種,用化學式表示)
          (15分)
          (1)吸附(2分) 過濾(2分)
          (2)33.6º(或33.6度) (2分)  不符合(1分)
          (3)ABD(3分)
          (4)① H2S(1分)
          ②2H3AsO3+3S2?+6H+=As2S3↓+6H2O (2分)
          ③FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3、CaSO4(2分,其中任意兩者均可)

          試題分析:(1)活性炭具有較大的表面積,具有吸附性;雜質沉降后,通過過濾可除去雜質。
          (2)25.0毫升水中含Ca2+和Mg 2+的總物質的量為0.0100mol/L×0.0150L=1.50×10-4mol,折合成CaO的質量為1.50×10-4×56=8.40×10-3g,所以水的硬度為8.40×10-3×1000/25×1000/10=33.6º;因硬度超過25º,故不符合飲用水標準。
          (3)A、將水加熱煮沸,Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,正確;B、加入適量的Na3P04,PO43?與Ca2+反應生成Ca3(PO4)2沉淀,Ca2+濃度減小,正確;C、加入過量的稀鹽酸,HCl與Ca(HCO3)2反應生成CaCl2,易溶于水,錯誤;D、將水通過磺化煤,Ca2+被吸收,Ca2+濃度減小,正確。
          (4)①反應物中含有硫化鈉和硫酸,所以廢氣的主要成分為H2S。
          ②含砷廢水含有H3ASO3,在酸性環(huán)境下與S2?發(fā)生反應生成雌黃As2S3,同時生成H2O,配平可得離子方程式:2H3AsO3+3S2?+6H+=As2S3↓+6H2O
          ③加入了石灰和硫酸亞鐵,可生成Fe(OH)3、CaSO4沉淀,加入了強氧化劑雙氧水可生成FeAsO4、Ca3(AsO4)2、Ca3(AsO3)2等沉淀。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列分離方法中,和物質的溶解度無關的是
          A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結晶

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)【化學——化學與技術】
          重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

          (1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
          (2)步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是            
          (3)操作④中,酸化時,CrO42-轉化為Cr2O72-,寫出平衡轉化的離子方程式         。
          (4)用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因      
          (5)目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉化成相當于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 ? 7H2O,下列結論正確的是_______。
          A.x ="0.5" ,a =8B.x ="0.5" ,a =" 10" C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗設計能夠成功的是
           
          實驗目的
          實驗步驟及現(xiàn)象
          A
          檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

          B
          檢驗某鹽是否為銨鹽

          C
          證明酸性條件H2O2氧化性比I2

          D
          除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (4分)除雜(括號內為雜質)
          序號
          物質
          除雜試劑
          (1)
          CO2(HCl)
           
          (2)
          Fe2O3(Al2O3
           
          (3)
          NaCl溶液(MgCl2
           
          (4)
          NO氣體(NO2
           
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

          (1)制備一氧化碳的化學方程式是                       ;
          (2)試驗中,觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時                       ;
          尾氣的主要成分是                       
          (3)反應完成后,正確的操作順序為                       (填字母)
          a.關閉漏斗開關  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
          (4)若試驗中稱取銅粉樣品5.0g,充分反應后,反應管中剩余固體的質量為4.8g,則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為         ;
          (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案;
          ①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))                       ;
          ②寫出有關反應的化學方程式                            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下圖所示的實驗裝置中,不能達到實驗目的的是(  )
          A.裝置①可制取少量蒸餾水
          B.裝置②可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
          C.裝置③可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體
          D.裝置④中X物質若為四氯化碳,則可用于吸收氨氣或氯化氫

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
          (1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為           。
          (2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是       (用離子方程式表示)。
          (3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定

          ①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為       、洗滌、干燥。
          ②裝置E中堿石灰的作用是       。
          ③實驗過程中有以下操作步驟:
          a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
          b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
          c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
          正確的順序是       (填選項序號,下同)。
          若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
          ④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為       。
          (4)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量       來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸,反應原
          理:

          實驗方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

          已知:苯甲酸相對分子質量122 ,熔點122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。
          (1)操作Ⅰ為         ,需要用到的主要玻璃儀器為          ;操作Ⅱ為          。
          (2)無色液體A是        ,定性檢驗A的試劑是            ,現(xiàn)象是              
          (3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔,該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內容。
          序號
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          結論

          將白色固體B加入水中,
          加熱溶解,            
          得到白色晶體和無色溶液
           

          取少量濾液于試管中,
                            
          生成白色沉淀
          濾液含Cl-

          干燥白色晶體,     
                             
          白色晶體是苯甲酸
           
          (4)純度測定:稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 -3 mol,產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為               ,計算結果為             。(保留兩位有效數(shù)字)。

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